Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της διάταξης ηλεκτρονίων των ιοντικών δεσμών και του ομοιοπολικού δεσμού;
ιονικοί δεσμοί
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν ένα άτομο (το μέταλλο) * χάνει * ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν) και ένα άλλο άτομο (τα μη μέταλλα) * Electrons για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Σκεφτείτε το σαν μεταφορά ιδιοκτησίας.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα προκύπτοντα ιόντα συγκρατούνται από την ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετων φορτίων.
* διάταξη ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται, μεταφέρονται πλήρως. Το κατιόν έχει λιγότερα ηλεκτρόνια από το ουδέτερο άτομο του, ενώ το ανιόν έχει περισσότερα.
* Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο μαγνησίου (MGO), φθοριούχο ασβέστιο (CAF2)
ομοιοπολικοί δεσμοί
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο άτομα * μοιράζονται τα ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (συνήθως ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος). Σκεφτείτε το σαν έναν κοινό τραπεζικό λογαριασμό.
* Η κοινή χρήση οδηγεί σε σταθερότητα: Η κοινή χρήση ηλεκτρονίων δημιουργεί μια ισορροπία ελκυστικών και απωθητικών δυνάμεων μεταξύ των ατόμων, με αποτέλεσμα έναν σταθερό δεσμό.
* διάταξη ηλεκτρονίων: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια θεωρούνται μέρος των σύννεφων ηλεκτρονίων των δύο ατόμων, δημιουργώντας μια περιοχή υψηλής πυκνότητας ηλεκτρονίων μεταξύ των πυρήνων.
* Τύποι ομοιοπολικών δεσμών:
* μη πολική ομοιοπολική: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων. (Παράδειγμα:H2, CL2)
* Polar Covalent: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, με αποτέλεσμα το ένα άκρο του μορίου να έχει ελαφρώς θετικό φορτίο και το άλλο άκρο που έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο. (Παράδειγμα:H2O)
* Παραδείγματα: Νερό (H2O), μεθάνιο (CH4), διοξείδιο του άνθρακα (CO2)
Βασικές διαφορές με λίγα λόγια
| Χαρακτηριστικό | Ιωνικοί δεσμοί | Ομοιοπολικοί δεσμοί |
| --- | --- | --- |
| Μεταφορά ηλεκτρονίων/κοινή χρήση | Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται | Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται |
| Τύπος έλξης | Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων | Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια δημιουργούν μια ισορροπία ελκυστικών και απωθητικών δυνάμεων
| Προκύπτοντα ιόντα/μόρια | Ιόντα (κατιόντα και ανιόντα) Μόρια (ουδέτερες μονάδες)
| Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας | Μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων | Μικρή διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων |
οπτική αναπαράσταση
* Ιονική: Φανταστείτε δύο κουτιά. Ένα κουτί (κατιόν) είναι άδειο, το άλλο (ανιόν) είναι γεμάτο. Το κενό κουτί "κλέβει" μια μπάλα από το πλήρες κουτί, και τώρα προσελκύονται ο ένας στον άλλο.
* ομοιοπολικό: Φανταστείτε δύο κουτιά το καθένα με μια μπάλα μέσα. Και οι δύο έβαλαν τις μπάλες τους στη μέση των κιβωτίων, δημιουργώντας μια κοινή δεξαμενή μπάλες. Αυτή η κοινή πισίνα είναι αυτό που κρατά τα κουτιά μαζί.
