Γιατί η αλλαγή από ιόντα ιωδιδίου σε οξείδωση των μορίων ιωδίου;

Η αλλαγή από ιόντα ιωδιδίου (i⁻) στα μόρια ιωδίου (i₂) είναι πράγματι μια οξείδωση αντίδραση. Εδώ είναι γιατί:

* Οξείδωση ορίζεται ως η απώλεια ηλεκτρονίων .

* μείωση ορίζεται ως το κέρδος των ηλεκτρονίων .

Ας σπάσουμε την αντίδραση:

1. ιόντα ιωδιδίου (i⁻) έχουν αρνητικό φορτίο, υποδεικνύοντας ότι έχουν κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο.

2. Μόρια ιωδίου (i₂) είναι ουδέτερα, που σημαίνει ότι δεν έχουν καθαρή χρέωση.

Επομένως, για να πάτε από i⁻ έως i₂:

* Κάθε ιόν ιωδιούχου (i⁻) πρέπει να χάσει ένα ηλεκτρόνιο.

* Δύο ιόντα ιωδιδίων (2i⁻) συνδυάζονται για να σχηματίσουν ένα μόριο ιωδίου (i₂).

Δεδομένου ότι τα ιόντα ιωδιδίου χάνουν ηλεκτρόνια, αυτή η διαδικασία είναι οξείδωση.

Παράδειγμα:

Μια κοινή αντίδραση όπου συμβαίνει αυτό είναι η αντίδραση ιόντων ιωδιδίου με αέριο χλωρίου:

2i⁻ (aq) + cl₂ (g) → i₂ (s) + 2cl⁻ (aq)

Σε αυτή την αντίδραση, τα ιόντα ιωδιδίου οξειδώνονται (χάνουν ηλεκτρόνια) για να σχηματίσουν μόρια ιωδίου, ενώ το αέριο χλωρίου μειώνεται (κερδίζει ηλεκτρόνια) για να σχηματίσουν ιόντα χλωριούχου.