Γενικά, ένα διάλυμα μιας οργανικής ένωσης σε νερό θα είναι ηλεκτρικά τι;
Εδώ είναι γιατί:
* Οι οργανικές ενώσεις είναι συνήθως ομοιοπολικές: Μοιράζονται ηλεκτρόνια και όχι σχηματίζουν ιόντα (φορτισμένα σωματίδια). Αυτό σημαίνει ότι δεν διαχωρίζονται εύκολα σε ιόντα όταν διαλύονται στο νερό.
* Τα ιόντα απαιτούνται για αγωγιμότητα: Για μια λύση για τη διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας, χρειάζεται ελεύθερα φορτισμένα σωματίδια (ιόντα).
* Εξαιρέσεις: Υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις:
* Ιονικές οργανικές ενώσεις: Ορισμένες οργανικές ενώσεις, όπως τα άλατα καρβοξυλικών οξέων (π.χ. οξικό νάτριο) είναι ιοντικά και θα διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια σε διάλυμα.
* Ισχυρά οξέα και βάσεις: Τα ισχυρά οργανικά οξέα (π.χ. τριφθοροξικό οξύ) και βάσεις (π.χ. υδροξείδιο του νατρίου) μπορούν να ιονιστούν εκτενώς στο νερό, οδηγώντας σε αγωγιμότητα.
* πολικά μόρια: Αν και δεν είναι πλήρως ιοντικά, ορισμένα πολικά οργανικά μόρια (π.χ. σάκχαρα, αλκοόλες) μπορούν να έχουν ένα ελαφρύ βαθμό ιονισμού στο νερό, οδηγώντας σε πολύ αδύναμη αγωγιμότητα.
Γενικά, η πλειονότητα των οργανικών ενώσεων στο νερό δεν θα διεξάγει ηλεκτρικό ρεύμα επειδή δεν διαθέτουν τα ελεύθερα ιόντα που απαιτούνται για τη μεταφορά του ηλεκτρικού ρεύματος.
