Τι μπορεί να συναχθεί σχετικά με την ηλεκτροαρνητικότητα του υδρογόνου σε σχέση με αυτό το άζωτο;
* Βασικά στοιχεία ηλεκτροαρνητικότητας: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου σε ένα μόριο να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του. Η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ισχυρότερη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* Περιοδικές τάσεις: Η ηλεκτροαρνητικότητα γενικά αυξάνεται καθώς μετακινείτε σε μια περίοδο (από αριστερά προς τα δεξιά) και μειώνεται καθώς μετακινείτε μια ομάδα (από πάνω προς τα κάτω) στον περιοδικό πίνακα.
* αζώτου έναντι υδρογόνου: Το άζωτο βρίσκεται στα δεξιά του υδρογόνου στον περιοδικό πίνακα. Αυτό σημαίνει ότι το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο.
Επομένως, μπορούμε να συμπεράνουμε ότι το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο.
Πρόσθετα σημεία:
* Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ αζώτου και υδρογόνου είναι σημαντική. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο ο δεσμός Ν-Η στην αμμωνία (NH3) είναι πολικός, με το άτομο αζώτου να έχει μερικό αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου να έχουν μερικές θετικές χρεώσεις.
* Μπορείτε να βρείτε αριθμητικές τιμές για ηλεκτροαρυξικότητα στην κλίμακα Pauling. Το άζωτο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 3,04, ενώ το υδρογόνο έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,20.
