Ποιοι από αυτούς τους δεσμούς είναι οι πιο πολικές H-CL H-BR H-F;

Ο πιο πολικός δεσμός είναι h-f . Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η πολικότητα σε έναν δεσμό προκύπτει από τη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε έναν δεσμό. Το φθόριο (F) είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο, ακολουθούμενο από οξυγόνο, άζωτο και χλώριο.

* Διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός.

* σύγκριση:

* H-F:Το φθοριοειδές έχει σημαντικά υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο.

* H-Cl:Το χλώριο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το φθόριο.

* H-BR:Το βρώμιο είναι ακόμα λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το χλώριο.

Ως εκ τούτου, ο δεσμός H-F έχει τη μεγαλύτερη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, καθιστώντας τον τον πιο πολικό δεσμό από τους τρεις.