Τα μόρια με ενέργειες διάστασης υψηλού δεσμού είναι σχετικά μη αντιδραστικές;
Εδώ είναι γιατί:
* Ενέργεια διάστασης δεσμού (BDE): Αυτή είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για να σπάσει ένας συγκεκριμένος δεσμός σε ένα μόριο, ομολυτικά (σχηματίζοντας δύο ρίζες). Ένα υψηλό BDE δείχνει έναν ισχυρό δεσμό που είναι δύσκολο να σπάσει.
* Αντιδραστικότητα: Η αντιδραστικότητα αναφέρεται στο πόσο εύκολα ένα μόριο συμμετέχει σε χημικές αντιδράσεις.
Σχέση:
* Ισχυροί δεσμοί (υψηλό BDE): Τα μόρια με υψηλά BDE απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν τους δεσμούς τους. Αυτό τους καθιστά λιγότερο πιθανό να αντιδράσουν με άλλα μόρια, καθώς η ενέργεια που απαιτείται για τη διάσπαση του δεσμού μπορεί να μην είναι άμεσα διαθέσιμη στο περιβάλλον.
* αδύναμοι δεσμοί (χαμηλό BDE): Τα μόρια με χαμηλά BDEs είναι πιο εύκολα σπασμένα. Οι δεσμοί τους είναι πιο ευαίσθητοι στην επίθεση από άλλα μόρια, οδηγώντας σε υψηλότερη αντιδραστικότητα.
Παραδείγματα:
* Αέριο αζώτου (N2): Έχει ένα πολύ υψηλό BDE, καθιστώντας το πολύ μη αντιδραστικό σε θερμοκρασία δωματίου. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το άζωτο αποτελεί ένα σημαντικό μέρος της ατμόσφαιρας.
* αλογόνα (F2, CL2, BR2, I2): Αυτά τα μόρια έχουν σχετικά χαμηλά BDE, καθιστώντας τα πιο αντιδραστικά. Μπορούν εύκολα να σχηματίσουν νέα ομόλογα με άλλα άτομα.
Εξαιρέσεις:
Ενώ η γενική τάση ισχύει, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις:
* στερεοχημική εμπόδιο: Ακόμη και αν ένας δεσμός είναι ισχυρός, η παρουσία ογκώδους ομάδων γύρω από αυτό μπορεί να εμποδίσει την πρόσβαση για τα αντιδραστήρια, καθιστώντας το μόριο λιγότερο αντιδραστικό.
* πολικότητα: Τα πολικά μόρια μπορούν να αντιδράσουν πιο εύκολα ακόμη και αν έχουν υψηλά BDE, λόγω των ηλεκτροστατικών αλληλεπιδράσεων.
Συνολικά:
Ένα μόριο με ενέργεια διάστασης υψηλού δεσμού είναι γενικά λιγότερο αντιδραστική, αλλά άλλοι παράγοντες όπως η στερεοχημική εμπόδιο και η πολικότητα μπορούν να επηρεάσουν την αντιδραστικότητα.
