Πώς προσδιορίζετε εάν ένα στερεό είναι ιοντική ένωση ή μοριακό στερεό;
1. Εξετάστε τα στοιχεία:
* Ιωνικές ενώσεις: Αποτελείται από μέταλλο και μη μέταλλο (ή πολυατομικό ιόν).
* Μοριακά στερεά: Που αποτελείται από μη μέταλλα που συνδέονται μαζί μέσω ομοιοπολικών δεσμών.
2. Κοιτάξτε τη χημική φόρμουλα:
* Ιωνικές ενώσεις: Συνήθως έχουν μια απλή αναλογία μεταλλικού προς μη μέταλλα ιόντα, που συχνά αντιπροσωπεύονται από μια μονάδα τύπου (π.χ., NaCl, MgO, CaCl₂).
* Μοριακά στερεά: Μπορεί να έχουν πιο σύνθετους τύπους με πολλαπλά άτομα μη μέταλλα (π.χ. H₂o, Co₂, c₁₂h₂₂o₁₁).
3. Εξετάστε τις ιδιότητες:
Ιωνικές ενώσεις:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Λόγω της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των ιόντων.
* Γενικά διαλυτό σε πολικούς διαλύτες (όπως νερό): Τα μόρια του νερού μπορούν να περιβάλλουν και να διαχωρίσουν τα ιόντα.
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν λιωθεί ή σε διάλυμα: Τα δωρεάν ιόντα μπορούν να φέρουν ηλεκτρικό φορτίο.
* εύθραυστο: Η διαταραχή της διατεταγμένης διάταξης των ιόντων μπορεί να προκαλέσει τη θρυμματισμό του στερεού.
Μοριακά στερεά:
* χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού: Οι ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις (όπως η δέσμευση υδρογόνου, η διπολική-διαδρομή, οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου) συγκρατούν τα μόρια μαζί.
* μπορεί να είναι διαλυτή σε μη πολικούς διαλύτες: Παρόμοιες διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ του στερεού και του διαλύτη προάγουν τη διαλυτότητα.
* Φτωχοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας σε όλες τις καταστάσεις: Τα ηλεκτρόνια εντοπίζονται μέσα στα μόρια.
* μπορεί να είναι ευέλικτο ή μαλακό: Οι ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις επιτρέπουν στα μόρια να μετακινούνται μεταξύ τους.
Παραδείγματα:
* Ιονική: NaCl (αλάτι τραπεζιού), Caco₃ (ανθρακικό ασβέστιο), KBR (βρωμιούχο κάλιο)
* μοριακό: H₂O (νερό), CO₂ (διοξείδιο του άνθρακα), C₁₂H₂₂O₁₁ (σακχαρόζη)
Θυμηθείτε: Υπάρχουν εξαιρέσεις από αυτές τις γενικές κατευθυντήριες γραμμές, αλλά παρέχουν ένα καλό σημείο εκκίνησης για τη διάκριση μεταξύ ιοντικών και μοριακών στερεών.
