Τι συμβαίνει με τα ηλεκτρόνια όταν ο δεσμός χημικών ουσιών;

Ακολουθεί μια ανάλυση του τι συμβαίνει με τα ηλεκτρόνια κατά τη διάρκεια της χημικής σύνδεσης:

τα βασικά

* Τα ηλεκτρόνια είναι το κλειδί: Οι χημικοί δεσμοί σχηματίζονται από την αλληλεπίδραση των ηλεκτρονίων, ειδικά εκείνων του εξωτερικού κελύφους ενός ατόμου (που ονομάζεται ηλεκτρόνια σθένους).

* Η σταθερότητα είναι ο στόχος: Τα άτομα προσπαθούν για μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, που συνήθως μοιάζει με τη διάταξη ηλεκτρονίων ενός ευγενή αέριο (ομάδα 18 στον περιοδικό πίνακα).

Τύποι σύνδεσης

1. Ιονική σύνδεση:

* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν), ενώ ένα άλλο άτομο (συνήθως μη μέταλλο) κερδίζει ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).

* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.

* Παράδειγμα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl) - Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει CL-, και τα προκύπτοντα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον.

2. ομοιοπολική σύνδεση:

* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

* Μη μετάλλια: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται κυρίως μεταξύ μη μεταλλικών.

* Τύποι ομοιοπολικών δεσμών:

* μη πολική ομοιοπολική: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων.

* Polar Covalent: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, με αποτέλεσμα ένα μερικό θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη.

* Παράδειγμα: WATER (H₂O) - Το Oxygen μοιράζεται ηλεκτρόνια με δύο άτομα υδρογόνου.

3. Μεταλλική σύνδεση:

* Electron Sea Model: Στα μέταλλα, τα ηλεκτρόνια σθένους κρατούνται χαλαρά και μπορούν να κινηθούν ελεύθερα σε ολόκληρη τη μεταλλική δομή.

* Ισχυρή έλξη: Τα θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα συγκρατούνται από τη "θάλασσα" των κινητών ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ένα ισχυρό μεταλλικό δεσμό.

* Παράδειγμα: Χαλκός (Cu) - Τα ηλεκτρόνια στα άτομα χαλκού μπορούν να κινούνται ελεύθερα, δημιουργώντας ένα ισχυρό μεταλλικό δεσμό και επιτρέποντας στον χαλκό να διεξάγει ηλεκτρικό ρεύμα.

Συνοπτικά

Όταν τα χημικά δεσμούς, τα ηλεκτρόνια είτε μεταφέρονται (ιοντική συγκόλληση) είτε κοινόχρηστα (ομοιοπολική σύνδεση) προκειμένου να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτή η κοινή χρήση ή μεταφορά οδηγεί σε ισχυρή έλξη μεταξύ των ατόμων, σχηματίζοντας χημικό δεσμό.