bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η ταχεία αντίδραση οποιασδήποτε ουσίας με οξυγόνο;

Η ταχεία αντίδραση οποιασδήποτε ουσίας με οξυγόνο ονομάζεται καύση .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Καύση είναι μια χημική διαδικασία που περιλαμβάνει την ταχεία αντίδραση μεταξύ μιας ουσίας με ένα οξειδωτικό, συνήθως οξυγόνο, για την παραγωγή θερμότητας και φωτός.

* Αυτή η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει ενέργεια με τη μορφή θερμότητας και φωτός.

* Η ουσία που οξειδώνεται ονομάζεται καύσιμο .

* Το οξειδωτικό, συνήθως οξυγόνο, ονομάζεται οξειδωτικό .

* Η θερμότητα και το φως που παράγονται είναι τα προϊόντα της αντίδρασης.

Ακολουθούν μερικά παραδείγματα καύσης:

* Καύση ξύλου

* Καύση αερίου σε σόμπα

* Εκρηκτικά πυροτεχνήματα

Η καύση είναι μια πολύ σημαντική διαδικασία σε πολλές πτυχές της ζωής μας. Χρησιμοποιείται για να δημιουργήσει δύναμη, να θερμαίνει τα σπίτια μας και να μαγειρέψει το φαγητό μας. Συμμετέχει επίσης σε πολλά φυσικά φαινόμενα, όπως δασικές πυρκαγιές και ηφαιστειακές εκρήξεις.

Μηχανισμός ΗΚΓ

Μηχανισμός ΗΚΓ

Η ΚΑΡΔΙΑ- ΛΕΙΤΟΥΡΓΙΕΣ ΚΑΙ ΦΥΣΙΟΛΟΓΙΑ Η φυσιολογία και οι λειτουργίες της καρδιάς είναι οι μελέτες των λειτουργιών της καρδιάς, οι οποίες περιλαμβάνουν:τη ροή του αίματος, τον καρδιακό κύκλο, τη δομή του μυοκαρδίου, το σύστημα ηλεκτρικής αγωγής της καρδιάς και την αλληλεξάρτησή τους μεταξύ τους. Τα

Διαφορά μεταξύ ηλεκτρόλυσης και επιμετάλλωσης

Διαφορά μεταξύ ηλεκτρόλυσης και επιμετάλλωσης

Κύρια διαφορά – Ηλεκτρόλυση έναντι ηλεκτρολυτικής επιμετάλλωσης Η ηλεκτρόλυση είναι η χρήση ηλεκτρικού ρεύματος για την εξέλιξη μιας ορισμένης χημικής αντίδρασης. Η επιμετάλλωση είναι η χρήση ηλεκτρικού ρεύματος για την επίστρωση συγκεκριμένου μετάλλου σε διαφορετικό μέταλλο. Και οι δύο αυτές τεχνικ

Παράδειγμα προβλήματος του νόμου του Hess

Παράδειγμα προβλήματος του νόμου του Hess

Ο νόμος του Hess για το σταθερό άθροισμα θερμότητας ή ο νόμος του Hess για συντομία είναι μια σχέση που περιγράφει την αλλαγή της ενθαλπίας μιας αντίδρασης. Η συνολική μεταβολή της ενθαλπίας μιας αντίδρασης είναι το άθροισμα των συνολικών ενθαλπιών για κάθε στάδιο της αντίδρασης και είναι ανεξάρτητη