Ποια μάζα θειικού αμμωνίου απαιτείται για την παραγωγή διαλύματος μοσχεύματος 0,5 λίτρων;
1. Κατανοήστε την ορολογία:
* Μοριακή (m): ΜΟΝΑΔΑ διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.
* Λύση Mole: Μια λύση όπου η συγκέντρωση εκφράζεται σε γραμμομορείς ανά λίτρο (Μ).
2. Υπολογίστε τις απαιτούμενες γραμμομορείς θειικού αμμωνίου:
* Θέλετε μια λύση 0,5 λίτρου * mole *. Αυτό σημαίνει ότι θέλετε 0,5 moles θειικού αμμωνίου (NH₄) ₂so₄ σε 1 λίτρο διαλύματος.
* Δεδομένου ότι φτιάχνετε διάλυμα 0,5 λίτρων, χρειάζεστε 0,5 moles * 0,5 λίτρα =0,25 γραμμομονείς θειικού αμμωνίου.
3. Υπολογίστε τη μάζα θειικού αμμωνίου:
* Μοριακή μάζα (NH₄) ₂so₄:
* Άζωτο (Ν):14,01 g/mol * 2 =28,02 g/mol
* Υδρογόνο (Η):1,01 g/mol * 8 =8,08 g/mol
* Θείο:32,07 g/mol
* Οξυγόνο (Ο):16,00 g/mol * 4 =64,00 g/mol
* Σύνολο:28.02 + 8.08 + 32.07 + 64.00 =132.17 g/mol
* μάζα: 0,25 moles * 132,17 g/mol = 33,04 g
Ως εκ τούτου, χρειάζεστε 33,04 γραμμάρια θειικού αμμωνίου για να παρασκευάσετε ένα διάλυμα γραμμομορών 0,5 λίτρων.
Σημαντική σημείωση: Για να φτιάξετε το διάλυμα, θα διαλύσετε τα 33,04 γραμμάρια θειικού αμμωνίου σε αρκετό νερό για να δημιουργήσετε τελικό όγκο 0,5 λίτρων.
