Σε ένα συγκεκριμένο μόριο P -Orbital επικαλύπτεται d Τι είδους δεσμός σχηματίζεται Sigma ή Pi Εξηγείται;
* δεσμούς Sigma (σ) σχηματίζονται από την άμεση επικάλυψη των ατομικών τροχιακών κατά μήκος του διεθνούς άξονα. Αυτή η επικάλυψη είναι ισχυρότερη όταν τα τροχιακά είναι ευθυγραμμισμένα με κεφαλή.
* pi (π) δεσμούς σχηματίζονται από την πλάγια επικάλυψη των ατομικών τροχιακών πάνω και κάτω από τον εσωτερικό άξονα. Αυτή η επικάλυψη είναι ασθενέστερη από τους δεσμούς Sigma.
επικάλυψη P-d Συνήθως εμφανίζεται σε καταστάσεις όπου το κεντρικό άτομο διαθέτει ένα Drbital διαθέσιμο για συγκόλληση. Αυτό είναι κοινό στα μεταβατικά μέταλλα, όπου τα D -Orbitals έχουν το κατάλληλο επίπεδο και ενεργειακό επίπεδο για να αλληλεπιδρούν με τα τροχιακά P.
Εδώ είναι μια απλοποιημένη εικόνα:
Φανταστείτε ένα P orbital (διαμορφωμένο σαν αλτήρας) και ένα D Orbital (με πιο περίπλοκο σχήμα). Το P Orbital μπορεί να επικαλύπτεται μόνο με το Orbital με πλευρικό τρόπο, δημιουργώντας μια περιοχή πυκνότητας ηλεκτρονίων πάνω και κάτω από τον εσωτερικό άξονα. Αυτή η επικάλυψη πλευρικής επικάλυψης ορίζει έναν δεσμό PI.
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Η επικάλυψη P-D οδηγεί πάντα σε έναν δεσμό PI.
* Οι δεσμοί PI είναι ασθενέστεροι από τους δεσμούς Sigma.
* Οι δεσμοί PI συχνά εμπλέκονται σε διπλούς και τριπλούς δεσμούς.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε μια πιο οπτική εξήγηση ή να έχετε άλλες ερωτήσεις!
