Ποια αέρια δεν μπορούν να στεγνώσουν μέσω H2SO4;
αέρια που αντιδρούν με H2SO4:
* αμμωνία (NH3): Η αμμωνία είναι μια ισχυρή βάση και θα αντιδράσει με το όξινο H2SO4 για να σχηματίσει θειικό αμμώνιο ((NH4) 2SO4).
* αμίνες (RNH2, R2NH, R3N): Παρόμοια με την αμμωνία, οι αμίνες είναι βασικές και θα αντιδράσουν με H2SO4 για να σχηματίσουν άλατα.
* αλκένια (c =c που περιέχουν ενώσεις): Το συμπυκνωμένο H2SO4 μπορεί να δράσει ως παράγοντας αφυδάτωσης και μπορεί να προσθέσει τον διπλό δεσμό των αλκένια, οδηγώντας στο σχηματισμό αλκυλυλεστικών.
* alkynes (C =C που περιέχει ενώσεις): Παρόμοια με τα αλκένια, οι αλκύνοι μπορούν να αντιδράσουν με συμπυκνωμένο Η2SO4.
* Αιθέρους (R-O-R): Το H2SO4 μπορεί να διασπά τους αιθέρες, να σπάσει τον δεσμό C-O και ενδεχομένως να σχηματίζει αλκοόλες και αλκάνια.
* αλκοόλες (ROH): Η συμπυκνωμένη H2SO4 μπορεί να αφυδατώνει αλκοόλες, σχηματίζοντας αλκένια και νερό.
Σημαντική σημείωση:
* Η αντιδραστικότητα του H2SO4 εξαρτάται από τη συγκέντρωση: Ενώ το αραιωμένο H2SO4 μπορεί να μην αντιδράσει με μερικά από τα αέρια που αναφέρονται παραπάνω, το συμπυκνωμένο H2SO4 είναι ένας πολύ ισχυρότερος παράγοντας αφυδάτωσης και μπορεί να αντιδράσει πιο εύκολα.
Εναλλακτικοί παράγοντες ξήρανσης:
Εάν πρέπει να στεγνώσετε αυτά τα αέρια, σκεφτείτε να χρησιμοποιήσετε εναλλακτικούς παράγοντες ξήρανσης:
* Χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2): Καλό για να στεγνώσει πολλά αέρια, συμπεριλαμβανομένων εκείνων που δεν είναι πολύ αντιδραστικοί.
* θειικό μαγνήσιο (MGSO4): Ένας άλλος αποτελεσματικός παράγοντας ξήρανσης.
* πεντοξείδιο φωσφόρου (P2O5): Πολύ αποτελεσματικό για την ξήρανση των αερίων, αλλά αντιδρά με νερό πολύ έντονα.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε στο μυαλό σας άλλα αέρια και μπορώ να σας βοηθήσω να καθορίσετε την καλύτερη μέθοδο ξήρανσης.
