Γιατί το αέριο αμμωνίας δεν μπορεί να στεγνώσει χρησιμοποιώντας Conc.H2SO4 και P2O5;
1. Αντίδραση με h₂so₄:
* σχηματισμός θειικού αμμωνίου: Η αμμωνία (NH₃) αντιδρά έντονα με συμπυκνωμένο θειικό οξύ για να σχηματίσει θειικό αμμώνιο ((NH₄) ₂so₄), ένα λευκό στερεό.
* 2NH₃ (g) + h₂so₄ (l) → (nh₄) ₂so₄ (s)
* Δεν στεγνώνει: Αυτή η αντίδραση αφαιρεί την αμμωνία από το ρεύμα αερίου, εμποδίζοντας την αποξηραμένη. Ο σκοπός των παραγόντων ξήρανσης είναι να απορροφήσει το νερό, να μην αντιδράσει με την ουσία που προσπαθείτε να στεγνώσετε.
2. Αντίδραση με p₂o₅:
* Φωσφορικό οξύ και σχηματισμό φωσφορικού αμμωνίου: Το P₂o₅ αντιδρά με νερό (που υπάρχει στην υγρή αμμωνία) για να σχηματίσει φωσφορικό οξύ (H₃po₄). Αυτό το φωσφορικό οξύ μπορεί στη συνέχεια να αντιδράσει περαιτέρω με την αμμωνία για την παραγωγή φωσφορικού αμμωνίου ((NH₄) ₃po₄).
* P₂o₅ (s) + 3h₂o (l) → 2H₃po₄ (aq)
* 3NH₃ (g) + h₃po₄ (aq) → (nh₄) ₃po₄ (aq)
* Δεν στεγνώνει: Και πάλι, αυτή η αντίδραση αφαιρεί την αμμωνία και δημιουργεί πρόσθετες ενώσεις, παρεμποδίζοντας τη διαδικασία ξήρανσης.
Αέριο αμμωνίας ξήρανσης:
* κατάλληλοι παράγοντες ξήρανσης: Για να στεγνώσει το αέριο αμμωνίας, πρέπει να χρησιμοποιήσετε έναν παράγοντα ξήρανσης που δεν αντιδρά με αυτό. Οι κατάλληλες επιλογές περιλαμβάνουν:
* Οξείδιο του ασβεστίου (CAO): Αντιδρά με νερό για να σχηματίσει υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) ₂), αφαιρώντας αποτελεσματικά την υγρασία.
* Υδροξείδιο του καλίου (KOH): Απορροφά εύκολα το νερό.
* Υδροξείδιο του νατρίου (NAOH): Απορροφά επίσης το νερό αποτελεσματικά.
Key Takeaway: Οι παράγοντες ξήρανσης θα πρέπει να επιλέγονται με βάση την αδράνεια τους προς την ξηρασία της ουσίας.
