Είναι δυνατή η αντίδραση μεταξύ χλωριούχου αμμωνίου και αμμωνίας;

Ναι, είναι δυνατή μια αντίδραση μεταξύ του χλωριούχου αμμωνίου (NH₄Cl) και της αμμωνίας (NH₃). Αυτή η αντίδραση οδηγεί στο σχηματισμό του ιόντος αμμωνίου (NH₄⁺) και του χλωριούχου ιόντος (CL⁻).

Εδώ είναι γιατί:

* Η αμμωνία είναι μια αδύναμη βάση: Αποδέχεται πρωτόνια (Η) από το ιόν αμμωνίου.

* Το χλωριούχο αμμώνιο είναι ένα αλάτι: Παρέχει το ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) σε διάλυμα.

Η εξίσωση αντίδρασης:

Nh₄cl (aq) + nh₃ (aq) ⇌ nh₄⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + nh₃ (aq)

Επεξήγηση:

* Το χλωριούχο αμμώνιο διαλύεται στο νερό για να σχηματίσει ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και χλωριούχα ιόντα (CL⁻).

* Η αμμωνία διαλύεται στο νερό για να σχηματίσει μια μικρή συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (OH⁻).

* Τα ιόντα αμμωνίου αντιδρούν με ιόντα υδροξειδίου για να σχηματίσουν αμμωνία και νερό.

* Η αντίδραση είναι αναστρέψιμη, που σημαίνει ότι μπορεί να προχωρήσει και στις δύο κατευθύνσεις. Η ισορροπία βρίσκεται στα δεξιά, ευνοώντας το σχηματισμό ιόντων αμμωνίου και ιόντων χλωριδίου.

Με απλούς όρους, η αμμωνία αντιδρά με ιόντα αμμωνίου για να σχηματίσει περισσότερα ιόντα αμμωνίου Αυτή η αντίδραση είναι ένα παράδειγμα της αρχής του le chatelier: Η προσθήκη αμμωνίας σε ένα διάλυμα χλωριούχου αμμωνίου μετατοπίζει την ισορροπία στα δεξιά, αυξάνοντας τη συγκέντρωση ιόντων αμμωνίου.

Σημείωση: Αυτή η αντίδραση δεν είναι μια ισχυρή αντίδραση. Είναι περισσότερο μετατόπιση της ισορροπίας. Η παρουσία αμμωνίας σε ένα διάλυμα χλωριούχου αμμωνίου θα αυξήσει τη συγκέντρωση ιόντων αμμωνίου, αλλά δεν θα καταναλώσει πλήρως το χλωριούχο αμμωνίου.