Ποιο είναι το προκύπτον φορτίο μιας ιοντικής ένωσης;
Εδώ είναι γιατί:
* Οι ιονικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων: Τα μέταλλα χάνουν ηλεκτρόνια για να γίνουν θετικά φορτισμένα κατιόντα, ενώ τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια για να γίνουν αρνητικά φορτισμένα ανιόντα.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτία των ιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας τον ιονικό δεσμό.
* Τέλη εξισορρόπησης: Η αναλογία των κατιόντων προς τα ανιόντα στην ένωση είναι πάντα τέτοια ώστε το συνολικό θετικό φορτίο να εξισορροπεί ακριβώς το συνολικό αρνητικό φορτίο.
Για παράδειγμα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na⁺, ενώ το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει CL⁻. Η αναλογία Na⁺ προς CL⁻ είναι 1:1, με αποτέλεσμα μια ουδέτερη ένωση.
* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Το μαγνήσιο (Mg) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει Mg²⁺, ενώ το οξυγόνο (O) κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει o²⁻. Η αναλογία του mg² ⁺ προς o²⁻ είναι 1:1, με αποτέλεσμα μια ουδέτερη ένωση.
Ως εκ τούτου, οι ιοντικές ενώσεις είναι πάντα ηλεκτρικά ουδέτερες επειδή οι χρεώσεις των ιόντων μέσα τους εξισορροπούν τέλεια ο ένας τον άλλον.
