Πώς καθορίζονται ο αριθμός των κελυφών ηλεκτρονίων;
Δείτε πώς λειτουργεί:
* Κύριος κβαντικός αριθμός (n): Αυτός ο αριθμός αντιπροσωπεύει το επίπεδο ενέργειας ενός κελύφους ηλεκτρονίων. Μπορεί να είναι οποιοσδήποτε θετικός ακέραιος, ξεκινώντας με 1.
* n =1: Το πρώτο επίπεδο ενέργειας, επίσης γνωστό ως k shell .
* n =2: Το δεύτερο επίπεδο ενέργειας, επίσης γνωστό ως το l shell .
* n =3: Το τρίτο επίπεδο ενέργειας, επίσης γνωστό ως το m shell .
* Και ούτω καθεξής ...
* Αριθμός κελυφών: Ο αριθμός των κελύφων ηλεκτρονίων που διαθέτει ένα άτομο σχετίζεται άμεσα με την περίοδο (οριζόντια σειρά) που καταλαμβάνει στον περιοδικό πίνακα.
* Περίοδος 1 Στοιχεία (όπως το υδρογόνο και το ήλιο) έχουν ένα κέλυφος (n =1).
* Περίοδος 2 Στοιχεία (όπως το λίθιο, το βηρύλλιο, το βόριο κ.λπ.) έχουν δύο κελύφη (n =1 και n =2).
* Περίοδος 3 Στοιχεία (όπως το νάτριο, το μαγνήσιο, το αλουμίνιο κ.λπ.) έχουν τρία κοχύλια (n =1, n =2 και n =3).
* Και ούτω καθεξής ...
Παράδειγμα:
* οξυγόνο (o) είναι στην περίοδο 2 του περιοδικού πίνακα. Έχει δύο κελύφη ηλεκτρονίων (n =1 και n =2).
Σημαντική σημείωση: Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε κάθε κέλυφος καθορίζεται από τα υποβρύχια (s, p, d, f) μέσα σε κάθε κέλυφος. Ωστόσο, ο αριθμός των ίδιων των κελυφών σχετίζεται άμεσα με τον κύριο κβαντικό αριθμό και τη θέση του στοιχείου στον περιοδικό πίνακα.
