Πώς συγκρίνονται οι ιδιότητες μιας ένωσης με αυτά τα στοιχεία της;
1. Χημική σύνδεση:
* Στοιχεία: Υπάρχουν ως μεμονωμένα άτομα με τις δικές τους μοναδικές ιδιότητες.
* ενώσεις: Σχηματίζεται από τον χημικό συνδυασμό δύο ή περισσότερων στοιχείων μέσω χημικών δεσμών. Αυτή η συγκόλληση μεταβάλλει τη διάταξη και τις αλληλεπιδράσεις των ηλεκτρονίων, αλλάζοντας θεμελιωδώς τις ιδιότητες.
2. Φυσικές ιδιότητες:
* Σημεία τήξης και βρασμού: Οι ενώσεις συχνά έχουν σημεία τήξης και βρασμού διαφορετικά από τα στοιχεία τους. Για παράδειγμα, το νερό (H₂O) βράζει στους 100 ° C, ενώ το υδρογόνο (Η) βράζει στους -253 ° C και το οξυγόνο (O₂) βράζει στους -183 ° C.
* Πυκνότητα: Οι ενώσεις μπορούν να έχουν πυκνότητες διαφορετικές από τα στοιχεία τους. Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι ένα στερεό σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ το νάτριο (Na) είναι ένα μαλακό μέταλλο και το χλώριο (CL₂) είναι ένα αέριο.
* Διαλυτότητα: Η διαλυτότητα μιας ένωσης μπορεί να είναι πολύ διαφορετική από τα στοιχεία της. Η ζάχαρη (c₁₂h₂₂o₁₁) είναι διαλυτή στο νερό, αλλά ο άνθρακας (c) δεν είναι.
3. Χημικές ιδιότητες:
* Αντιδραστικότητα: Οι ενώσεις συχνά εμφανίζουν αντιδραστικότητα διαφορετική από τα στοιχεία τους. Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι μη αντιδραστικό στο νερό, ενώ το νάτριο (Na) αντιδρά βίαια με νερό.
* ευφλεκτότητα: Οι ενώσεις μπορούν να είναι εύφλεκτες ακόμη και αν τα στοιχεία τους δεν είναι. Το μεθάνιο (CH₄) είναι εύφλεκτο, αλλά ο άνθρακας (C) και το υδρογόνο (H₂) δεν είναι.
* οξύτητα και βασική: Οι ενώσεις μπορούν να είναι όξινες, βασικές ή ουδέτερες, ανάλογα με τη φύση των συστατικών στοιχείων τους και τη διάταξη συγκόλλησής τους.
Συνοπτικά:
Ο σχηματισμός μιας ένωσης από τα στοιχεία της έχει ως αποτέλεσμα μια νέα ουσία με μοναδικές ιδιότητες που δεν μπορούν να προβλεφθούν αποκλειστικά από τις ιδιότητες των ίδιων των στοιχείων. Αυτό οφείλεται στις θεμελιώδεις αλλαγές στη διάταξη ηλεκτρονίων και τις αλληλεπιδράσεις που προκαλούνται από τη χημική σύνδεση.
