bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποια είναι η διαδικασία αλλαγής του αέριο αζώτου σε μια χρησιμοποιήσιμη μορφή;

Η διαδικασία της αλλαγής του αέριο αζώτου σε χρησιμοποιήσιμη μορφή ονομάζεται FIRETICATION .

Εδώ είναι γιατί:

* Το άζωτο είναι απαραίτητο: Το άζωτο είναι ένα βασικό συστατικό πολλών βιολογικών μορίων, συμπεριλαμβανομένων των πρωτεϊνών, του DNA και του RNA.

* Το αέριο αζώτου είναι αδρανές: Ωστόσο, οι περισσότεροι οργανισμοί δεν μπορούν να χρησιμοποιήσουν άμεσα αέριο αζώτου (N2) από την ατμόσφαιρα. Είναι πολύ σταθερό και μη αντιδραστικό.

* Η σταθεροποίηση του αζώτου είναι η λύση: Η σταθεροποίηση του αζώτου είναι η διαδικασία όπου οι εξειδικευμένοι οργανισμοί μετατρέπουν το αέριο του ατμοσφαιρικού αζώτου σε χρησιμοποιήσιμες μορφές, κυρίως αμμωνία (NH3) και νιτρικά (ΝΟ3-).

Ποιος το κάνει; Η σταθεροποίηση του αζώτου διεξάγεται κυρίως από:

* Μικροοργανισμοί: Ορισμένα βακτήρια, τόσο ελεύθερα όσο και όσοι ζουν σε συμβιωτικές σχέσεις με φυτά (όπως τα όσπρια), είναι οι κύριοι σταθεροί αζώτου.

* Βιομηχανικές διαδικασίες: Οι άνθρωποι καθορίζουν επίσης το άζωτο βιομηχανικά μέσω της διαδικασίας Haber-Bosch, η οποία χρησιμοποιείται για την παραγωγή αμμωνίας για λίπασμα και άλλες εφαρμογές.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με τους διαφορετικούς τύπους σταθεροποίησης αζώτου ή πώς λειτουργεί!

Διαφορά μεταξύ ωσμωτικότητας και τονικότητας

Διαφορά μεταξύ ωσμωτικότητας και τονικότητας

Κύρια διαφορά – Οσμωτικότητα έναντι τονικότητας Οι όροι Osmolarity και Tonicity συνδέονται στενά μεταξύ τους. Αναφέρονται στην έννοια των συγκεντρώσεων των διαλυμάτων και στο πώς επηρεάζουν την οσμωτική πίεση. Ωστόσο, ο τρόπος που εκφράζουν τα αποτελέσματά τους είναι διαφορετικός μεταξύ τους. Και οι

Ενέργεια Ιονισμού

Ενέργεια Ιονισμού

Τι είναι η Ενέργεια Ιονισμού; Ενέργεια ιονισμού , που ονομάζεται επίσηςδυναμικό ιονισμού , είναι μια ιδιότητα που έχουν όλα τα στοιχεία του περιοδικού πίνακα. Ποιος είναι λοιπόν ο ορισμός της ενέργειας ιονισμού; Είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα

Διαφορά μεταξύ Αιθέρα και Κετόνης

Διαφορά μεταξύ Αιθέρα και Κετόνης

Κύρια διαφορά – Αιθέρας εναντίον κετόνης Οι αιθέρες και οι κετόνες είναι δύο διαφορετικές ομάδες οργανικών ενώσεων. Έχουν διαφορετικές χημικές και φυσικές ιδιότητες. Αλλά και οι δύο αυτές ενώσεις αποτελούνται ουσιαστικά από άτομα C, H και O. Για την ταυτοποίηση αυτών των ενώσεων, χρησιμοποιούνται οι