Ένα ρυθμιστικό διάλυμα ρΗ 4.95 πρόκειται να παρασκευαστεί από οξικό οξύ Ka 1.80 x 10-5 οξικό νάτριο και νερό Τι πρέπει να είναι το μοριακό ιόν αναλογίας σε αυτό το pH;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη μοριακή αναλογία ιόντων οξικού άλατος προς οξικό οξύ που απαιτείται για την παρασκευή ενός ρυθμιστικού διαλύματος με ρΗ 4,95:

1. Κατανοήστε την εξίσωση Henderson-Hasselbalch

Η εξίσωση Henderson-Hasselbalch χρησιμοποιείται για τον υπολογισμό του ρΗ ενός ρυθμιστικού διαλύματος:

ph =pka + log ([a-] / [ha])

Οπου:

* Το pH είναι το επιθυμητό pH του buffer

* Το PKA είναι ο αρνητικός λογάριθμος της σταθεράς διάστασης οξέος (KA)

* [A-] είναι η συγκέντρωση της βάσης συζευγμένης (οξικό ιόν, ch3coo-)

* [ΗΑ] είναι η συγκέντρωση του ασθενούς οξέος (οξικό οξύ, CH3COOH)

2. Υπολογίστε το pka

pka =-log (ka) =-log (1.80 x 10^-5) =4.74

3. Συνδέστε τις τιμές

Γνωρίζουμε το επιθυμητό PH (4.95) και το PKA (4.74). Ας συνδέσουμε αυτές τις τιμές στην εξίσωση Henderson-Hasselbalch:

4.95 =4.74 + log ([CH3COO-] / [CH3COOH])

4. Επίλυση για τη μοριακή αναλογία

* Αφαιρέστε 4.74 και από τις δύο πλευρές:0.21 =log ([CH3COO-] / [CH3COOH])

* Πάρτε το Antilog (10^x) και των δύο πλευρών:10^0.21 =[CH3COO-] / [CH3COOH]

* Υπολογίστε:1,62 ≈ [CH3COO-] / [CH3COOH]

Συμπέρασμα

Η μοριακή αναλογία ιόντων οξικού οξέος (CH3COO-) προς οξικό οξύ (CH3COOH) που απαιτείται για την παρασκευή ενός ρυθμιστικού διαλύματος με ρΗ 4,95 είναι περίπου 1,62:1 .

Σημαντική σημείωση: Αυτή η αναλογία αντιπροσωπεύει τις σχετικές ποσότητες οξικού και οξικού οξέος που απαιτούνται. Οι πραγματικές συγκεντρώσεις μπορεί να διαφέρουν όσο διατηρούν αυτή την αναλογία.