Τι είναι το k eq για την αντίδραση 2HCI (g) H2 (g) συν CI2 (g);

Ρωτάτε για τη σταθερά ισορροπίας (k _eq ) για την αντίδραση:

2 HCl (g) ⇌ h ₂ (ζ) + cl 2 (ζ)

Αυτή η αντίδραση αντιπροσωπεύει την αποσύνθεση του υδρογόνου (HCl) σε αέριο υδρογόνου (H 2 ) και αέριο χλωρίου (CL 2 ).

Δείτε πώς μπορείτε να προσεγγίσετε την εύρεση του k eq :

1. Κατανόηση σταθερών ισορροπίας

* k eq είναι ο λόγος των προϊόντων σε αντιδραστήρια σε ισορροπία, με κάθε συγκέντρωση να αυξάνεται στη δύναμη του στοιχειομετρικού συντελεστή.

* ισορροπία είναι μια κατάσταση όπου οι ρυθμοί προς τα εμπρός και αντίστροφης αντίδρασης είναι ίσοι και οι συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων παραμένουν σταθερές.

2. Προσδιορισμός k eq

* Άμεση μέτρηση: Θα χρειαστείτε πειραματικά δεδομένα για τον προσδιορισμό του k eq κατευθείαν. Αυτό συνεπάγεται τη μέτρηση των συγκεντρώσεων ισορροπίας όλων των ειδών στην αντίδραση.

* Χρήση θερμοδυναμικών δεδομένων: Εάν έχετε την τυπική αλλαγή ενέργειας Gibbs (ΔG °) για την αντίδραση, μπορείτε να υπολογίσετε το K eq Χρησιμοποιώντας την ακόλουθη εξίσωση:

k eq =exp (-Δg °/rt)

* R είναι η ιδανική σταθερά αερίου (8.314 j/mol · k)

* T είναι η θερμοκρασία στο Kelvin

Σημαντική σημείωση: Η σταθερά ισορροπίας εξαρτάται από τη θερμοκρασία.

εύρεση k eq για την αποσύνθεση HCl

Δυστυχώς, δεν μπορείτε να πάρετε μια αριθμητική τιμή για το k eq χωρίς περισσότερες πληροφορίες. Χρειάζεστε είτε:

* Πειραματικά δεδομένα: Συγκεντρώσεις ισορροπίας HCl, H ₂ , και cl 2 σε συγκεκριμένη θερμοκρασία.

* Θερμοδυναμικά δεδομένα: Η πρότυπη αλλαγή ενέργειας Gibbs (ΔG °) για την αντίδραση στη θερμοκρασία ενδιαφέροντος.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε κάποιο από αυτά τα σημεία δεδομένων και μπορώ να σας βοηθήσω να υπολογίσετε το k eq .