Το Β ή BR θα σχηματίσει έναν ιονικό πολικό ομοιοπολικό δεσμό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Το βρώμιο (BR) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το βόριο (Β). Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο στοιχείων είναι αρκετά σημαντική για να δημιουργηθεί ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός.
* Ιονικά ομόλογα: Οι ιοντικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν υπάρχει μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (συνήθως μεγαλύτερη από 1,7 στην κλίμακα Pauling) που οδηγεί στην πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας ιόντα. Αυτό δεν συμβαίνει μεταξύ του βορίου και του βρωμίου.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
Παράδειγμα: Στην περίπτωση του τριβρωμιδίου βορίου (BBR3), τα άτομα βρωμίου τραβούν τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προς τον εαυτό τους, καθιστώντας τα άτομα βρωμίου ελαφρώς αρνητικά και το άτομο του βορίου ελαφρώς θετικό.
