Πώς διατηρείτε το νόμο της μάζας διατήρησης σε μια χημική εξίσωση;
Δείτε πώς να το κάνετε:
1. Γράψτε την μη ισορροπημένη εξίσωση: Γράψτε τους χημικούς τύπους των αντιδραστηρίων και των προϊόντων, χωρισμένα από ένα βέλος.
2. Μετρήστε τα άτομα κάθε στοιχείου: Σε κάθε πλευρά της εξίσωσης, καθορίστε τον αριθμό των ατόμων για κάθε στοιχείο που υπάρχει.
3. Ρυθμίστε τους συντελεστές: Τοποθετήστε τους συντελεστές (αριθμοί μπροστά από τους χημικούς τύπους) μπροστά από κάθε χημικό τύπο για να εξισορροπήσετε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Θυμηθείτε, μπορείτε να αλλάξετε μόνο τους συντελεστές, όχι τους δείκτες εντός των χημικών τύπων.
4. Ελέγξτε την εργασία σας: Μετά τη ρύθμιση των συντελεστών, επαναλάβετε τα άτομα κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης για να εξασφαλιστεί ότι είναι ίσα.
Παράδειγμα:
Μη ισορροπημένη εξίσωση: h₂ + o₂ → h₂o
* Αντιδραστήρια: 2 άτομα υδρογόνου (H₂), 2 άτομα οξυγόνου (O₂)
* Προϊόντα: 2 άτομα υδρογόνου (H₂O), 1 άτομο οξυγόνου (H₂O)
Για να εξισορροπήσετε, προσθέστε έναν συντελεστή 2 μπροστά από το H₂O:
Ισορροπημένη εξίσωση: 2 h₂ + o₂ → 2 h₂o
* Αντιδραστήρια: 4 άτομα υδρογόνου (2Η₂), 2 άτομα οξυγόνου (O₂)
* Προϊόντα: 4 άτομα υδρογόνου (2H₂O), 2 άτομα οξυγόνου (2H₂O)
Βασικά σημεία:
* Ο νόμος της διατήρησης των μαζικών κρατών ότι η μάζα δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε συνήθεις χημικές αντιδράσεις. Η εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων διασφαλίζει ότι ο νόμος αυτός επιβεβαιώνεται.
* Οι χημικές εξισώσεις εξισορρόπησης είναι μια θεμελιώδης δεξιότητα στη χημεία. Είναι απαραίτητο για την κατανόηση και την πρόβλεψη των αποτελεσμάτων των χημικών αντιδράσεων.
* Η πρακτική είναι το κλειδί! Όσο περισσότερο ασκείτε χημικές εξισώσεις εξισορρόπησης, τόσο πιο εύκολο θα γίνει.
