Ποια ένωση θα έχει χαμηλότερο σημείο τήξης KI ή CAI2;

Το Cai₂ θα έχει χαμηλότερο σημείο τήξης από το ki.

Εδώ είναι γιατί:

* Ιονική σύνδεση: Τόσο το Ki όσο και το Cai₂ είναι ιοντικές ενώσεις, που σημαίνει ότι συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ θετικά φορτισμένων κατιόντων (k⁺ ή ca2⁺) και αρνητικά φορτισμένων ανιόντων (i⁻).

* Πλέγμα ενέργειας: Η αντοχή του ιοντικού δεσμού καθορίζεται από την ενέργεια του πλέγματος, η οποία είναι η ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει ένα μολύβι ενός ιονικού κρυστάλλου στα αέρια του ιόντα.

* Παράγοντες που επηρεάζουν την ενέργεια πλέγματος:

* χρέωση: Οι υψηλότερες χρεώσεις στα ιόντα οδηγούν σε ισχυρότερα ηλεκτροστατικά αξιοθέατα και υψηλότερη ενέργεια πλέγματος.

* Μέγεθος: Τα μικρότερα ιόντα έχουν υψηλότερη πυκνότητα φορτίου, με αποτέλεσμα ισχυρότερα αξιοθέατα και υψηλότερη ενέργεια πλέγματος.

* σύγκριση:

* ki: Το κάλιο (k⁺) έχει φορτίο +1 και το ιώδιο (i⁻) έχει φορτίο -1.

* cai₂: Το ασβέστιο (Ca2⁺) έχει φορτίο +2 και το ιώδιο (i⁻) έχει -1 χρέωση.

Δεδομένου ότι το Ca2⁺ έχει υψηλότερη φόρτιση από το K⁺, η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ Ca2⁺ και I⁻ θα είναι ισχυρότερη στο Cai₂. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια υψηλότερη ενέργεια πλέγματος για το CAI₂, καθιστώντας πιο δύσκολη την διάσπαση της κρυσταλλικής δομής και επομένως απαιτεί υψηλότερο σημείο τήξης.

Συνοπτικά, λόγω του υψηλότερου φορτίου στο κατιόν ασβεστίου, το Cai₂ έχει υψηλότερη ενέργεια πλέγματος και υψηλότερο σημείο τήξης από το ki.