Ποια από αυτές τις ενώσεις θα είχε έναν τύπο VSEPR Axëä A.Pf3 B.CCL4 C. BF3 D. FCL3;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον τύπο VSEPR για κάθε ένωση και να βρείτε την απάντηση:

Κατανόηση των τύπων VSEPR

* a: Αντιπροσωπεύει το κεντρικό άτομο.

* x: Αντιπροσωπεύει τον αριθμό των γύρω ατόμων που συνδέονται με το κεντρικό άτομο.

* e: Αντιπροσωπεύει τον αριθμό των μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων στο κεντρικό άτομο.

Ανάλυση των ενώσεων

* pf3:

* Ο φωσφόρος (Ρ) είναι το κεντρικό άτομο.

* Σχηματίζει τρεις δεσμούς με άτομα φθορίου (F).

* Ο φωσφόρος έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων.

* Φόρμουλα VSEPR:Ax₃e ​​

* ccl4:

* Ο άνθρακας (C) είναι το κεντρικό άτομο.

* Σχηματίζει τέσσερις δεσμούς με άτομα χλωρίου (CL).

* Ο άνθρακας δεν έχει καμία μοναδική ζεύγη.

* Φόρμουλα VSEPR:Ax₄

* bf3:

* Το βόριο (β) είναι το κεντρικό άτομο.

* Σχηματίζει τρεις δεσμούς με άτομα φθορίου (F).

* Το Boron δεν έχει καμία μοναδική ζεύγη.

* Φόρμουλα VSEPR:Ax₃

* fcl3:

* Το χλώριο (CL) είναι το κεντρικό άτομο.

* Σχηματίζει τρεις δεσμούς με άτομα φθορίου (F).

* Το χλώριο έχει δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων.

* VSEPR FORMULA:Ax₃e₂

απάντηση:

Η μόνη ένωση που ταιριάζει με τον τύπο VSEPR Ax₃e ​​είναι pf3 .