Ποια είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας στο Na2 O;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας στο Na₂o:

1. Βρείτε τις τιμές ηλεκτροαρνητικότητας:

* νάτριο (NA): Ηλεκτροαρνητικότητα =0.93

* οξυγόνο (o): Ηλεκτροαρυξικότητα =3,44

2. Υπολογίστε τη διαφορά:

* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας =3,44 - 0,93 =2,51

Επομένως, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας στο Na₂o είναι 2,51.

Τι σημαίνει αυτό:

* Μια μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (μεγαλύτερη από 1,7) υποδεικνύει έναν ιονικό δεσμό . Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο (οξυγόνο σε αυτή την περίπτωση) προσελκύει έντονα τα ηλεκτρόνια, τα οποία τα παίρνουν αποτελεσματικά από το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο (νάτριο).

* Η προκύπτουσα ένωση (Na₂O) είναι μια ιοντική ένωση με ιόντα νατρίου (Na⁺) και ιόντα οξειδίου (O2⁻).