Είναι αυτή η δήλωση ότι οι πραγματικοί καταλύτες καθιστούν τις χημικές αντιδράσεις να προχωρούν ταχύτερα μειώνοντας την ενέργεια ενεργοποίησης;
Εδώ είναι γιατί:
* Καταλύτες είναι ουσίες που επιταχύνουν τις χημικές αντιδράσεις χωρίς να καταναλώνονται στη διαδικασία.
* Ενέργεια ενεργοποίησης είναι η ελάχιστη ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για τα αντιδραστήρια να συγκρούονται και να σχηματίζουν προϊόντα.
Οι καταλύτες λειτουργούν παρέχοντας μια εναλλακτική οδό αντίδρασης με μια χαμηλότερη ενέργεια ενεργοποίησης . Αυτό σημαίνει:
* Περισσότερα μόρια έχουν αρκετή ενέργεια για να αντιδράσουν: Σε μια δεδομένη θερμοκρασία, περισσότερα μόρια αντιδραστηρίου θα έχουν επαρκή ενέργεια για να ξεπεραστούν το χαμηλότερο φράγμα ενεργοποίησης.
* Ταχύτερος ρυθμός αντίδρασης: Ο αυξημένος αριθμός επιτυχημένων συγκρούσεων οδηγεί σε ταχύτερο ρυθμό αντίδρασης.
Στην ουσία, οι καταλύτες δεν αλλάζουν τη θέση ισορροπίας μιας αντίδρασης (οι σχετικές ποσότητες αντιδραστηρίων και προϊόντων σε ισορροπία). Απλώς κάνουν την αντίδραση να φτάσει την ισορροπία ταχύτερη.
