Η διαφορά μεταξύ ιοντικών ενώσεων και ομοιοπολικών ενώσεων;

Ionic έναντι ομοιοπολικών ενώσεων:Βασικές διαφορές

Η κύρια διαφορά μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών ενώσεων έγκειται στο πώς σχηματίζουν δεσμούς:

Ιωνικές ενώσεις:

* Διαμόρφωση μέσω ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων.

* Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας θετικά φορτισμένα κατιόντα.

* Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας αρνητικά φορτισμένα ανιόντα.

* Περιλαμβάνει τη μεταφορά ηλεκτρονίων από το ένα άτομο στο άλλο.

* Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις συγκρατούν τα ιόντα μαζί σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα.

* γενικά έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού λόγω των ισχυρών ιοντικών δεσμών.

* Συνήθως διαλυτό σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό.

* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται ή λιωθούν επειδή τα ιόντα μπορούν να κινηθούν ελεύθερα.

* συχνά έχουν ουδέτερη συνολική χρέωση.

Παραδείγματα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), οξείδιο του ασβεστίου (CAO), βρωμιούχο κάλιο (KBR)

ομοιοπολικές ενώσεις:

* σχηματίζεται μέσω της κοινής χρήσης ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων.

* Δύο ή περισσότερα μη μετάλλια μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο.

* Περιλαμβάνει την ανταλλαγή ηλεκτρονίων, όχι τη μεταφορά.

* Τα άτομα συγκρατούνται από σχετικά αδύναμους ομοιοπολικούς δεσμούς.

* έχουν σχετικά χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με ιοντικές ενώσεις.

* μπορεί να είναι διαλυτή σε μη πολικούς διαλύτες όπως το λάδι.

* Οι φτωχοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας επειδή τα ηλεκτρόνια συνδέονται στενά με τα άτομα.

* Μπορεί να έχει ουδέτερο ή πολικό συνολικό φορτίο ανάλογα με τα άτομα που εμπλέκονται.

Παραδείγματα: Νερό (H₂O), διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), μεθάνιο (CH₄)

Εδώ είναι ένας πίνακας που συνοψίζει τις διαφορές:

| Χαρακτηριστικό | Ιωνικές ενώσεις | Ομοιοπολικές ενώσεις |

| --- | --- | --- |

| σχηματισμός δεσμών | Ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ ιόντων | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων |

| Μεταφορά ηλεκτρονίων/κοινή χρήση | Μεταφορά | Κοινή χρήση |

| Bond Trength | Ισχυρή | Αδύναμος |

| Σημείο τήξης/βρασμού | Υψηλή | Χαμηλή |

| Διαλυτότητα | Πολικοί διαλύτες | Μη πολικοί διαλύτες |

| αγωγιμότητα | Καλό (διαλυμένο ή τετηγμένο) Κακή |

| Συνολική χρέωση | Ουδέτερο | Ουδέτερο ή πολικό |

Key Takeaways:

* Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται με τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών, με αποτέλεσμα τα φορτισμένα ιόντα που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις.

* Οι ομοιοπολικές ενώσεις σχηματίζονται με την κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ μη μεταλλικών, με αποτέλεσμα τα μόρια που συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς.

Η κατανόηση αυτών των βασικών διαφορών συμβάλλει στην πρόβλεψη των ιδιοτήτων και της συμπεριφοράς διαφορετικών χημικών ενώσεων.