Περιμένετε να σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις μεταξύ δύο μη μεταλλικών;
* Οι ιονικοί δεσμοί σχηματίζονται λόγω ηλεκτροστατικής έλξης: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται όταν ένα άτομο μετάλλου (το οποίο χάνει εύκολα ηλεκτρόνια) και ένα μη μέταλλο άτομο (το οποίο κερδίζει εύκολα ηλεκτρόνια) αλληλεπιδρούν. Το μέταλλο χάνει ηλεκτρόνια, γίνεται θετικά φορτισμένο κατιόν, ενώ τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια, καθιστώντας αρνητικά φορτισμένο ανιόν. Αυτές οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν έντονα, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
* Τα μη μέταλλα δεν έχουν την τάση να σχηματίζουν ιόντα: Τα μη μέταλλα έχουν γενικά υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Είναι πιο πιθανό να μοιράζονται ηλεκτρόνια με άλλα μη μέταλλα για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς, αντί να μεταφέρουν εντελώς ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ιόντα.
Παράδειγμα:
* Το νάτριο (Na), ένα μέταλλο, χάνει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα κατιόν +1 (Na +).
* Το χλώριο (CL), ένα μη μέταλλο, κερδίζει εύκολα ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα -1 ανιόν (CL-).
* Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ Na+ και Cl-οδηγεί στον σχηματισμό του χλωριούχου νατρίου ιοντικής ένωσης (NaCl).
Εξαιρέσεις:
Ενώ σπάνια, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις όπου τα μη μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς μεταξύ τους. Αυτό συμβαίνει τυπικά όταν υπάρχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο μη μεταλλικών. Για παράδειγμα, στο χλωριούχο αμμωνίου (NH4CL), το ιόν αμμωνίου (NH4+) λειτουργεί ως κατιόν, παρόλο που περιέχει μόνο μη μέταλλα.
