Πώς σχετίζεται το ρΗ με τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου;

Η συγκέντρωση ιόντων PH και υδρογόνου σχετίζεται άμεσα, αλλά με αντίστροφο τρόπο. Εδώ είναι η κατανομή:

* ph: Το ρΗ είναι ένα μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος. Κυμαίνεται από 0 έως 14, με:

* 0-6: Όξινα διαλύματα (συγκέντρωση ιόντων υψηλής υδρογόνου)

* 7: Ουδέτερο διάλυμα (ίση συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου και υδροξειδίου)

* 8-14: Αλκαλικά διαλύματα (χαμηλή συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου)

* συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου: Η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) σε ένα διάλυμα. Όσο υψηλότερη είναι η συγκέντρωση ιόντων Η+, τόσο πιο όξινο είναι το διάλυμα.

Η σχέση:

Η κλίμακα ρΗ είναι λογαριθμική, που σημαίνει ότι κάθε αλλαγή ολόκληρου αριθμού στο ρΗ αντιπροσωπεύει μια δέκα φορές μεταβολή στη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου. Εδώ είναι η φόρμουλα που συνδέει τα δύο:

ph =-log [h+]

* [H+] Αντιπροσωπεύει τη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου σε γραμμομόρια ανά λίτρο (mol/L).

Εδώ λειτουργεί η σχέση στην πράξη:

* λύση με pH 3 έχει συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου 10^-3 mol/L.

* Μια λύση με pH 6 έχει συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου 10^-6 mol/L, η οποία είναι 1000 φορές μικρότερη από το διάλυμα με ρΗ 3.

Συνοπτικά:

* Κάτω pH: Υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου, πιο όξινη.

* υψηλότερο pH: Χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου, πιο αλκαλική.

Η κλίμακα ρΗ είναι ένας βολικός τρόπος για να εκφραστεί η οξύτητα ή η αλκαλικότητα ενός διαλύματος, ενώ η συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου παρέχει ένα ακριβέστερο μέτρο της πραγματικής ποσότητας των ιόντων Η+.