bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιος είναι ο αριθμός οξείδωσης του Nano3;

Ζητάτε τον αριθμό οξείδωσης της ένωσης Nano3 (νιτρικό νάτριο). Οι ενώσεις δεν έχουν αριθμούς οξείδωσης. μεμονωμένα άτομα μέσα σε μια ένωση.

Δείτε πώς μπορείτε να βρείτε τους αριθμούς οξείδωσης κάθε στοιχείου στο Nano3:

* na (νάτριο): Το νάτριο βρίσκεται στην ομάδα 1 του περιοδικού πίνακα, οπότε έχει πάντα έναν αριθμό οξείδωσης +1.

* o (οξυγόνο): Το οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2. Αυτό ισχύει στο Nano3.

* n (άζωτο): Για να βρούμε τον αριθμό οξείδωσης του αζώτου, χρησιμοποιούμε τα εξής:

* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ουδέτερη ένωση είναι μηδέν.

* Γνωρίζουμε ότι το NA είναι +1, και κάθε O είναι -2.

* Έστω x ο αριθμός οξείδωσης του Ν.

* Η εξίσωση είναι:+1 + x + 3 (-2) =0

* Επίλυση για x:x =+5

Επομένως, οι αριθμοί οξείδωσης στο Nano3 είναι:

* na:+1

* n:+5

* o:-2

Στοιχεία για το στοιχείο υδραργύρου (Hg ή ατομικός αριθμός 80)

Στοιχεία για το στοιχείο υδραργύρου (Hg ή ατομικός αριθμός 80)

Ο υδράργυρος είναι ένα γυαλιστερό, ασημί χρώματος, υγρό μέταλλο. Είναι το μόνο μεταλλικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα που είναι υγρό σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου. Ο υδράργυρος είναι ατομικός αριθμός 80 με σύμβολο στοιχείου Hg. Ακολουθεί μια συλλογή στοιχείων σχετικά με τον υδράργυρο, συμπεριλ

Τύποι Χημικών Αντιδράσεων

Τύποι Χημικών Αντιδράσεων

Μια χημική αντίδραση είναι μια διαδικασία ή μια χημική αλλαγή που μετατρέπει ένα σύνολο ουσιών (τα αντιδρώντα) σε ένα άλλο σύνολο ουσιών (τα προϊόντα). Η διαδικασία περιλαμβάνει το σπάσιμο των χημικών δεσμών μεταξύ των ατόμων και το σχηματισμό νέων δεσμών, επομένως ο αριθμός και ο τύπος των ατόμων ε

Διαφορά μεταξύ υδροχλωρικού οξέος και θειικού οξέος

Διαφορά μεταξύ υδροχλωρικού οξέος και θειικού οξέος

Κύρια διαφορά – Υδροχλωρικό οξύ έναντι θειικού οξέος Τα οξέα είναι μόρια που είναι ικανά να δωρίσουν πρωτόνια ή ιόντα Η+ σε ένα υδατικό διάλυμα. Υπάρχουν κυρίως δύο τύποι οξέων που ονομάζονται ισχυρά οξέα και αδύναμα οξέα. Το υδροχλωρικό οξύ και το θειικό οξύ είναι δύο ισχυρά οξέα. Η κύρια διαφορά μ