Ποιο είναι το κλάσμα της διαλελυμένης ουσίας σε ένα υδατικό διάλυμα 3,62 m;
Κατανόηση των όρων
* Molality (m): Η μολικότητα ορίζεται ως τα γραμμομόρια διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη. Σε αυτή την περίπτωση, διαθέτουμε διάλυμα 3,62 μ., Σημαίνει ότι υπάρχουν 3,62 γραμμομονείς διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο νερού (διαλύτης).
* κλάσμα mole (χ): Το κλάσμα του mole είναι η αναλογία των γραμμομορίων ενός συστατικού (διαλυτή ουσία ή διαλύτη) στα συνολικά γραμμομοχεία όλων των συστατικών του διαλύματος.
Υπολογισμοί
1. Υποθέστε μια μάζα διαλύτη: Για απλότητα, ας υποθέσουμε ότι έχουμε 1 kg (1000 g) νερού.
2. Υπολογίστε τη διαλυτή ουσία:Δεδομένου ότι η μολικότητα είναι 3,62 μ., Έχουμε 3,62 γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας σε 1 κιλά νερού.
3. Η μοριακή μάζα νερού (H₂O) είναι 18.015 g/mol.
* Moles νερού =(1000 g) / (18,015 g / mol) =55,51 mol
4. Υπολογίστε τα συνολικά moles:
* Συνολικά moles =moles διαλυμένης ουσίας + γραμμομορείς διαλύτη =3,62 mol + 55,51 mol =59,13 mol
5.
* Μοριακό κλάσμα διαλυμένης ουσίας (χ.
* χ_solute =3,62 mol / 59,13 mol ≈ 0,0612
Ως εκ τούτου, το κλάσμα της διαλελυμένης ουσίας σε ένα υδατικό διάλυμα 3,62 m είναι περίπου 0,0612.
