Ποιοι είναι οι τρεις τύποι χημικών δεσμών που καθορίζουν και δίνουν ένα παράδειγμα το καθένα;
1. Ιωνικοί δεσμοί:
* Ορισμός: Οι ιοντικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν ένα άτομο * πλήρως * μεταφέρει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σε άλλο άτομο. Αυτό δημιουργεί αντίθετα φορτισμένα ιόντα (κατιόντα και ανιόντα) που συγκρατούνται μαζί με ηλεκτροστατική έλξη.
* Παράδειγμα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl). Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+). Το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (Cl-). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν το ένα το άλλο, σχηματίζοντας το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης.
2. Ομοιοπολικοί δεσμοί:
* Ορισμός: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται όταν δύο ή περισσότερα άτομα * μοιράζονται τα ηλεκτρόνια. Αυτή η κοινή χρήση μπορεί να είναι ίση (μη πολική ομοιοπολική) ή άνιση (πολική ομοιοπολική).
* Παράδειγμα:
* μη πολική ομοιοπολική: Το μόριο οξυγόνου (Ο2). Και τα δύο άτομα οξυγόνου μοιράζονται εξίσου δύο ηλεκτρόνια, δημιουργώντας έναν ισχυρό δεσμό.
* Polar Covalent: Νερό (H2O). Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και μερικές θετικές φορτίσεις στα υδρογόνα.
3. Μεταλλικοί δεσμοί:
* Ορισμός: Οι μεταλλικοί δεσμοί εμφανίζονται σε μέταλλα. Περιλαμβάνουν μια "θάλασσα" από απομακρυσμένα ηλεκτρόνια που δεν σχετίζονται με κανένα συγκεκριμένο άτομο, αλλά μάλλον κινούνται ελεύθερα σε ολόκληρη τη μεταλλική δομή.
* Παράδειγμα: Χαλκός (Cu). Τα εξωτερικά ηλεκτρόνια σε άτομα χαλκού κρατούνται χαλαρά και μπορούν να κινούνται ελεύθερα μεταξύ των ατόμων. Αυτή η "θάλασσα" των ηλεκτρονίων δημιουργεί μια ισχυρή έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων ιόντων χαλκού, με αποτέλεσμα τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των μετάλλων, όπως η υψηλή αγωγιμότητα.
