Όταν οι βάσεις βρίσκονται σε διάλυμα με νερό;
* Παραγωγή ιόντων υδροξειδίου (OH-) :Οι βάσεις δίνουν ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) στο διάλυμα, αυξάνοντας τη συγκέντρωση αυτών των ιόντων. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο οι βάσεις είναι επίσης γνωστές ως αλκάλια .
* αύξηση στο pH :Η παρουσία ιόντων υδροξειδίου αυξάνει το ρΗ του διαλύματος, καθιστώντας το πιο αλκαλικό ή βασικό. Η κλίμακα pH κυμαίνεται από 0 έως 14, με 7 ουδέτερες, τιμές κάτω των 7 είναι όξινες και τιμές πάνω από 7 είναι βασικές.
* Σχηματισμός συζευγμένων οξέων :Στη διαδικασία δωρεάς ιόντων υδροξειδίου, η ίδια η βάση δέχεται ένα πρωτόνιο (Η+) από το νερό, σχηματίζοντας το συζευγμένο οξύ του.
* υδατικό περιβάλλον :Οι βάσεις σε διάλυμα είναι συνήθως σε ένα υδατικό (νερό) περιβάλλον. Αυτό είναι σημαντικό επειδή το νερό είναι ένα πολικό μόριο, επιτρέποντας τη διάλυση και την αλληλεπίδραση των βασικών μορίων.
Παραδείγματα βάσεων σε διάλυμα:
* Υδροξείδιο του νατρίου (NAOH): Στο νερό, το NaOH διαχωρίζεται σε ιόντα Na+ και OH, αυξάνοντας τη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου και καθιστώντας το διάλυμα βασικό.
* Υδροξείδιο του ασβεστίου (CA (OH) 2): Αυτή η βάση διαχωρίζεται επίσης σε ιόντα Ca2+ και OH, αυξάνοντας ομοίως τη συγκέντρωση υδροξειδίου.
* αμμωνία (NH3): Αν και δεν είναι μια τυπική ισχυρή βάση, η αμμωνία αντιδρά με νερό για να παράγει μια μικρή ποσότητα ιόντων υδροξειδίου, καθιστώντας το διάλυμα ελαφρώς βασικό.
Η συγκεκριμένη συμπεριφορά μιας βάσης σε διάλυμα εξαρτάται από τη δύναμή του. Ισχυρές βάσεις Διαχωρίζετε πλήρως το νερό, παράγοντας μεγάλη ποσότητα ιόντων υδροξειδίου, ενώ αδύναμες βάσεις μόνο μερικώς διαχωρίζεται, με αποτέλεσμα χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου.
