Γιατί είναι σχεδόν όλες οι ιοντικές ενώσεις στερεά σε θερμοκρασία δωματίου;
* Ιονική σύνδεση: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων κατιόντων και αρνητικά φορτισμένων ανιόντων. Αυτά τα αξιοθέατα είναι πολύ ισχυρά, δημιουργώντας μια άκαμπτη, κρυσταλλική δομή πλέγματος.
* Πλέγμα ενέργειας: Η ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει ένα μοσχάρι ενός ιωνικού στερεού στα αέρια του ιόντα ονομάζεται πλέγμα ενέργειας. Αυτό είναι ένα μέτρο της αντοχής των ιοντικών δεσμών. Η υψηλή ενέργεια πλέγματος σημαίνει ότι οι δεσμοί είναι πολύ ισχυροί.
* Θερμοκρασία δωματίου: Σε θερμοκρασία δωματίου, η κινητική ενέργεια των ιόντων δεν αρκεί για να ξεπεράσει τις ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις που τους κρατούν μαζί στο πλέγμα. Ως εκ τούτου, παραμένουν σε μια σταθερή, άκαμπτη δομή, με αποτέλεσμα μια στερεά κατάσταση.
Εξαιρέσεις:
Ενώ οι περισσότερες ιοντικές ενώσεις είναι στερεά σε θερμοκρασία δωματίου, υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις:
* Mercury (i) Χλωριούχο (HG2CL2): Αυτή η ένωση είναι ένα λευκό στερεό σε θερμοκρασία δωματίου, αλλά λιώνει στους 527 ° C.
* Ορισμένα ιοντικά υγρά: Αυτά είναι άλατα που είναι υγρά σε θερμοκρασία δωματίου λόγω των μοναδικών δομικών ιδιοτήτων τους και των ασθενών αλληλεπιδράσεων μεταξύ των ιόντων.
Βασικά σημεία:
* Η δύναμη των ιοντικών δεσμών, που καθορίζεται από την ενέργεια του πλέγματος, διαδραματίζει κρίσιμο ρόλο στον προσδιορισμό της κατάστασης της ύλης για ιοντικές ενώσεις.
* Η κινητική ενέργεια των ιόντων σε θερμοκρασία δωματίου γενικά δεν αρκεί για να ξεπεραστεί τα ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα, με αποτέλεσμα μια στερεά κατάσταση.
* Ενώ οι περισσότερες ιοντικές ενώσεις είναι στερεά, υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις λόγω παραγόντων όπως χαμηλότερα σημεία τήξης ή μοναδικές δομικές ιδιότητες.
