Ποια είναι η διαφορά στην αγωγιμότητα μεταξύ ιοντικών και μοριακών ενώσεων;
Ιωνικές ενώσεις
* υψηλή αγωγιμότητα (σε λιωμένες ή υδατικές καταστάσεις):
* Ιονικά ομόλογα: Οι ιοντικές ενώσεις συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ θετικών και αρνητικών φορτισμένων ιόντων.
* Κινητικότητα ιόντων: Όταν λιωμένο (υγρό) ή διαλυμένο σε νερό (υδατικό διάλυμα), τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινηθούν. Αυτή η κινητικότητα των φορτισμένων σωματιδίων επιτρέπει τη ροή της ηλεκτρικής ενέργειας, με αποτέλεσμα την υψηλή αγωγιμότητα.
* χαμηλή αγωγιμότητα (σε στερεά κατάσταση):
* σταθερά ιόντα: Στην στερεά τους κατάσταση, τα ιόντα είναι κλειδωμένα σε μια άκαμπτη δομή πλέγματος. Δεν μπορούν να κινηθούν ελεύθερα, οπότε δεν υπάρχει καμία αγωγιμότητα.
Μοριακές ενώσεις
* χαμηλή αγωγιμότητα (γενικά):
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Οι μοριακές ενώσεις συγκρατούνται από κοινά ηλεκτρόνια σε ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτά τα ομόλογα δεν περιλαμβάνουν το σχηματισμό ελεύθερων ιόντων.
* Περιορισμένος σχηματισμός ιόντων: Ορισμένες μοριακές ενώσεις μπορούν να ιονίζουν ελαφρώς όταν διαλύονται σε νερό, σχηματίζοντας μικρό αριθμό ιόντων. Ωστόσο, αυτό είναι γενικά ανεπαρκές για την παραγωγή σημαντικής αγωγιμότητας.
* Εξαιρέσεις: Μερικές μοριακές ενώσεις, όπως τα οξέα, μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό επειδή δίνουν εύκολα πρωτόνια (Η+) για να σχηματίσουν ιόντα.
Πίνακας συνοπτικών:
| Τύπος σύνθεσης | Αγωγιμότητα (στερεά) | Αγωγιμότητα (τετηγμένη ή υδατική) |
| --- | --- | --- |
| Ιωνικός | Χαμηλή | Υψηλή |
| Μοριακό | Χαμηλή (γενικά) | Χαμηλή (γενικά) |
Βασικά σημεία:
* Η αγωγιμότητα εξαρτάται από την παρουσία φορέων κινητής τηλεφωνίας.
* Ιωνικές ενώσεις έχουν ελεύθερα ιόντα όταν λιωθούν ή διαλυμένα, καθιστώντας τους ιδιαίτερα αγώγιμους.
* Οι μοριακές ενώσεις γενικά δεν έχουν ελεύθερα ιόντα, με αποτέλεσμα τη χαμηλή αγωγιμότητα.
* Υπάρχουν εξαιρέσεις από τους γενικούς κανόνες, ειδικά με όξινες μοριακές ενώσεις.
