Ποιες μορφές δεσμού σε ιοντική ένωση;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ιονικά ομόλογα εμφανίζονται όταν ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από ένα άτομο μετάλλου σε μη μέταλλο άτομο.
* Το μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν).
* Το μη μεταλλικό άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
* Τα αντίθετα φορτία των ιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη γνωστή ως ιοντικός δεσμός.
Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών δεσμών:
* Ηλεκτροστατική έλξη: Η κύρια δύναμη που συγκρατεί τα ιόντα είναι η έλξη μεταξύ των αντίθετων φορτίων.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, επειδή απαιτείται πολλή ενέργεια για να ξεπεραστούν τα ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των ιόντων.
* Διαλυτότητα στο νερό: Πολλές ιοντικές ενώσεις είναι διαλυτές στο νερό επειδή τα πολικά μόρια του νερού μπορούν να περιβάλλουν και να διαχωρίσουν τα ιόντα.
* αγωγιμότητα: Οι ιοντικές ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν λιώνονται ή διαλύονται σε νερό, καθώς τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να φέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.
Παράδειγμα:
Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι ένα κλασικό παράδειγμα ιοντικής ένωσης. Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο. Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν νατρίου (Na+), ενώ το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα χλωριούχο ιόν (Cl-). Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
