Πώς συγκρίνεται το pH ενός ισχυρού οξέος με το αδύναμο οξύ;
Ισχυρά οξέα:
* εντελώς ιονίζοντας σε λύση: Τα ισχυρά οξέα διαχωρίζουν το 100% στα ιόντα τους (Η+ και ένα ανιόν) όταν διαλύονται σε νερό.
* Υψηλή συγκέντρωση Η+: Λόγω πλήρους ιονισμού, τα ισχυρά οξέα έχουν πολύ υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η+) σε διάλυμα.
* Τιμές χαμηλής ρΗ: Η κλίμακα ρΗ είναι λογαριθμική, που σημαίνει ότι ένα χαμηλότερο ρΗ υποδηλώνει υψηλότερη συγκέντρωση Η+. Τα ισχυρά οξέα έχουν πολύ χαμηλές τιμές ρΗ (συνήθως κάτω από 3).
αδύναμα οξέα:
* μερικώς ιονίζει σε λύση: Τα αδύναμα οξέα διαχωρίζονται μόνο εν μέρει στα ιόντα τους στο νερό.
* χαμηλότερη συγκέντρωση Η+: Δεδομένου ότι μόνο ένα τμήμα των ασθενών μορίων οξέος δίνουν ιόντα Η+, έχουν χαμηλότερη συγκέντρωση Η+ σε διάλυμα σε σύγκριση με ισχυρά οξέα.
* Υψηλότερες τιμές pH: Λόγω της χαμηλότερης συγκέντρωσης Η+, τα αδύναμα οξέα έχουν υψηλότερες τιμές ρΗ από τα ισχυρά οξέα (συνήθως μεταξύ 3 και 6).
Παράδειγμα:
* Ισχυρό οξύ: Το υδροχλωρικό οξύ (HCl) ιονίζεται πλήρως στο νερό, παράγοντας υψηλή συγκέντρωση ιόντων Η+ και χαμηλού ρΗ.
* Αδύναμο οξύ: Το οξικό οξύ (CH3COOH) μόνο εν μέρει ιονίζει στο νερό, με αποτέλεσμα χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων Η+ και υψηλότερου ρΗ σε σύγκριση με HCl.
Key Takeaway:
Το ρΗ ενός ισχυρού οξέος θα είναι πάντα χαμηλότερο από το ρΗ ενός ασθενούς οξέος στην ίδια συγκέντρωση. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ισχυρά οξέα απελευθερώνουν σημαντικά περισσότερα ιόντα Η+ σε διάλυμα.
