Τι είδους δεσμός κάνει ο φωσφόρος και το χλώριο;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από τον φωσφόρο. Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινά ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Ενώ ο δεσμός δεν είναι απολύτως ίσος, τα ηλεκτρόνια φωσφόρου και χλωρίου μεριδίων για να επιτευχθούν ένα σταθερό οκτάτο (8 ηλεκτρόνια σθένους) στα εξωτερικά κελύφη τους.
* Polar Covalent: Λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, ο δεσμός θεωρείται πολική ομοιοπολική . Αυτό σημαίνει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο γύρω από το άτομο χλωρίου, δίνοντάς του ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο και το φωσφόρο ένα ελαφρώς θετικό φορτίο.
Παραδείγματα ενώσεων που σχηματίζονται από φωσφόρο και χλώριο περιλαμβάνουν τριχλωρίδιο φωσφόρου (PCL3) και πενταχλωρίδιο φωσφόρου (PCL5).
