Είναι το Trifluoride Trifluoride του φωσφόρου ή ιοντικού;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του φωσφόρου (Ρ) και του φθορίου (F) είναι σημαντική, αλλά όχι αρκετά μεγάλη για να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό. Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο και ενώ ο φωσφόρος έχει σχετικά υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα για ένα μη μετάλλιο, η διαφορά δεν είναι αρκετά σημαντική για να μεταφέρει πλήρως ηλεκτρόνια.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Στο PF₃, τα άτομα φωσφόρου και φθορίου μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί ένα σταθερό μόριο όπου κάθε άτομο επιτυγχάνει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.
* Μοριακή δομή: Το PF₃ έχει ένα πυραμιδικό σχήμα, το οποίο είναι χαρακτηριστικό για ομοιοπολικές ενώσεις.
Συνοπτικά, ο δεσμός μεταξύ φωσφόρου και φθορίου σε PF₃ είναι κυρίως ομοιοπολικός λόγω της κατανομής των ηλεκτρονίων, αν και η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα καθιστά τους δεσμούς ελαφρώς πολικούς.
