Ποιος όγκος του θειικού Cobalt (III).
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ θειικού κοβαλτίου (III) (CO₂ (SO₄) ₃) και υδροξειδίου του ασβεστίου (Ca (OH) ₂ ₂) είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης που παράγει υδροξείδιο του κοβαλτίου (III) (Co (OH) ₃) και θειικό ασβέστιο (Caso₄):
2 co₂ (So₄) ₃ (aq) + 6 ca (OH) ₂ (aq) → 4 co (oh) ₃ (s) + 3 caso₄ (aq)
2. Προσδιορίστε τα μολυσμένα υδροξειδίου του ασβεστίου:
* Χρησιμοποιήστε τη μοριακή και τον όγκο του υδροξειδίου του ασβεστίου για να υπολογίσετε τα moles:
Moles Ca (OH) ₂ =Molarity × Volume (σε λίτρα)
Moles Ca (OH) ₂ =0,0315 m × 0,025 L =0,0007875 moles
3. Χρησιμοποιήστε τη στοιχειομετρία για να βρείτε κροταλίες θειικού κοβαλτίου (III):
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 6 moles του Ca (OH) ₂ αντιδρούν με 2 moles co₂ (So₄) ₃. Ρυθμίστε μια αναλογία mole για να βρείτε τα γραμμάρια του θειικού κοβαλτίου (III):
Moles Co₂ (So₄) ₃ =(0,0007875 moles Ca (OH) ₂) × (2 moles co₂ (so₄) ₃ / 6 moles ca (oh) ₂)
Moles co₂ (so₄) ₃ =0,0002625 moles
4. Υπολογίστε τον όγκο του θειικού κοβαλτίου (iii):
* Χρησιμοποιήστε τη μοριακή μοριακή θειική του κοβαλτίου (III) για να υπολογίσετε τον απαιτούμενο όγκο:
Όγκος co₂ (so₄) ₃ =moles co₂ (so₄) ₃ / molarity co₂ (so₄) ₃
Όγκος Co₂ (So₄) ₃ =0,0002625 moles / 0,25 m =0,00105 l
5. Μετατροπή σε χιλιοστόλιτρα:
* Όγκος Co₂ (So₄) ₃ =0.00105 L × 1000 ml/L =1,05 ml
Ως εκ τούτου, χρειάζεστε 1,05 ml θειικού κοβαλτίου (III) 0,25 Μ για να αντιδράσετε πλήρως με 25 ml 0,0315 Μ υδροξείδιο του ασβεστίου.
