Πόσοι ομοιοπολικοί δεσμοί έχει το οξυγόνο;

Το οξυγόνο τυπικά σχηματίζει δύο ομοιοπολικοί δεσμοί.

Εδώ είναι γιατί:

* ηλεκτρόνια σθένους: Το οξυγόνο διαθέτει έξι ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος).

* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με οκτώ ηλεκτρόνια σθένους (ο κανόνας οκτάδων).

* σχηματισμός δεσμών: Το οξυγόνο πρέπει να κερδίσει δύο ακόμη ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει την οκτάδα του. Επιτυγχάνει αυτό με το σχηματισμό δύο ομοιοπολικών δεσμών, μοιράζοντας ένα ηλεκτρόνιο με καθένα από τα άλλα άτομα με τα οποία δεσμεύεται.

Παράδειγμα: Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το οξυγόνο σχηματίζει δύο ομοιοπολικούς δεσμούς, ένα με κάθε άτομο υδρογόνου.