Γιατί είναι αυτό το χλωριούχο νάτριο αδιάλυτο στον αιθέρα;
* πολικότητα: Το χλωριούχο νάτριο είναι μια ιοντική ένωση με ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου (Na+) και των αρνητικά φορτισμένων ιόντων χλωριούχου (Cl-). Ο διαιθυλαιθέρας, από την άλλη πλευρά, είναι ένας μη πολικός διαλύτης, που σημαίνει ότι τα μόρια του έχουν ισορροπημένη κατανομή φορτίου.
* "Όπως διαλύεται όπως": Αυτή η αρχή δηλώνει ότι οι ουσίες με παρόμοιες πολικότητες τείνουν να διαλύονται μεταξύ τους. Δεδομένου ότι το NaCl είναι εξαιρετικά πολικό και ο αιθέρας είναι μη πολικός, δεν είναι συμβατά και δεν αναμειγνύονται.
* δεσμός υδρογόνου: Ο αιθέρας στερείται της ικανότητας σχηματισμού δεσμών υδρογόνου, οι οποίοι είναι κρίσιμοι για τη διάλυση ιοντικών ενώσεων.
* Ενεργειακές εκτιμήσεις: Η ενέργεια που απαιτείται για να διασπαστεί οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί στο NaCl είναι πολύ υψηλότερη από την ενέργεια που αποκτάται από αλληλεπιδράσεις με αιθέρα μόρια. Επομένως, η διάλυση του NaCl στον αιθέρα είναι ενεργειακά δυσμενής.
Αντίθετα, το NaCl διαλύεται εύκολα στο νερό, ένας πολύ πολικός διαλύτης , επειδή τα μόρια του νερού μπορούν να περιβάλλουν αποτελεσματικά και να διαλύουν τα ιόντα, σπάζοντας τους ισχυρούς ιοντικούς δεσμούς.
Ως εκ τούτου, η αδιαλυτότητα του NaCl στον αιθέρα οφείλεται στη σημαντική διαφορά στην πολικότητα μεταξύ των δύο ουσιών, γεγονός που την καθιστά ενεργά δυσμενή για τη διάλυση της ένωσης.
