Τι είναι οι ομόλογοι που βρίσκονται σε μόρια νερού;

Τα μόρια του νερού συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς .

Εδώ είναι γιατί:

* ομοιοπολικά ομόλογα περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Σε ένα μόριο νερού (H₂O), το άτομο οξυγόνου μοιράζεται τα ηλεκτρόνια του με δύο άτομα υδρογόνου.

* Κάθε άτομο υδρογόνου συνεισφέρει ένα ηλεκτρόνιο και το άτομο οξυγόνου συνεισφέρει δύο ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων μεταξύ κάθε ατόμου υδρογόνου και οξυγόνου.

* Αυτά τα κοινά ζεύγη ηλεκτρονίων σχηματίζουν τους ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα στο μόριο του νερού.

Επιπλέον, τα μόρια νερού εμφανίζουν δεσμό υδρογόνου . Αυτός είναι ένας τύπος διαμοριακής δύναμης που προκύπτει λόγω της ισχυρής πολικότητας των μορίων νερού. Το άτομο οξυγόνου σε ένα μόριο νερού είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και μερική θετική φορτία στα υδρογόνα. Αυτό δημιουργεί μια ισχυρή έλξη μεταξύ του μερικώς αρνητικού οξυγόνου ενός μορίου νερού και του μερικώς θετικού υδρογόνου ενός άλλου μορίου νερού.

Έτσι, ενώ οι δεσμοί * μέσα * ένα μόριο νερού είναι ομοιοπολικοί, οι δεσμοί * μεταξύ των * μόρια νερού είναι δεσμοί υδρογόνου. Αυτοί οι δεσμοί υδρογόνου είναι υπεύθυνοι για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού, όπως το υψηλό σημείο βρασμού και η ικανότητά του να διαλύουν πολλές ουσίες.