Τι είδους δεσμός δημιουργείται από αντίθετα φορτισμένα ιόντα που μεταφέρουν ηλεκτρόνια;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* ιόντα: Άτομα που έχουν κερδίσει ή έχουν χαμένα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα καθαρό θετικό ή αρνητικό φορτίο.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα άτομο (συνήθως ένα μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια, καθιστώντας θετικά φορτισμένο κατιόν. Το άλλο άτομο (τυπικά μη μέταλλο) κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας αρνητικά φορτισμένο ανιόν.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Οι αντίθετες κατηγορίες του κατιόντος και του ανιόντων προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.
Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών δεσμών:
* Ισχυρά ομόλογα: Λόγω της ισχυρής ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των ιόντων.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Απαιτείται σημαντική ενέργεια για να ξεπεραστούν οι ισχυρές ιοντικές δυνάμεις.
* Κρυσταλλική δομή: Τα ιόντα οργανώνονται σε ένα κανονικό, επαναλαμβανόμενο μοτίβο για να μεγιστοποιήσουν την έλξη και να ελαχιστοποιήσουν την απόρριψη.
* καλοί αγωγοί στην τετηγμένη ή διαλυμένη κατάσταση: Τα δωρεάν ιόντα μπορούν να μετακινηθούν και να μεταφέρουν ηλεκτρικό ρεύμα.
* τυπικά σχηματίζεται μεταξύ μετάλλων και μη μετάλλων: Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια, ενώ τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια.
Παραδείγματα ιοντικών ενώσεων:
* NaCl (Πίνακας αλάτι): Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει Na+, και το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει cl-.
* MGO (οξείδιο μαγνησίου): Το μαγνήσιο (Mg) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει Mg2+και το οξυγόνο (O) κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν O2-.
* KCl (χλωριούχο κάλιο): Το κάλιο (k) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει Κ+και το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει cl-.
