Ας υποθέσουμε ότι αντιδράτε 6.33 mol ασβέστιο με 4.00 αέριο οξυγόνου Ποιος είναι ο αριθμός των moles που απομένει μετά την ολοκλήρωση της αντίδρασης;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
2 CA + O₂ → 2 CAO
2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* moles ca: 6.33 mol
* moles του o₂: 4,00 mol
Για να βρούμε το περιοριστικό αντιδραστήριο, θα χρησιμοποιήσουμε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
* για CA: (6.33 mol Ca) * (1 mol o₂ / 2 mol Ca) =3.165 mol o₂ Χρειάζεται
* για o₂: (4.00 mol o₂) * (2 mol ca / 1 mol o₂) =8.00 mol ca που απαιτείται
Δεδομένου ότι έχουμε λιγότερα o₂ από ό, τι χρειάζεται για να αντιδράσουμε με όλα τα CA, o₂ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο . Αυτό σημαίνει ότι η αντίδραση θα σταματήσει μόλις εξαντληθεί όλο το O₂, αφήνοντας κάποια CA που δεν αντέδρασε.
3. Υπολογίστε τα moles του CA αντιδράστε:
* Χρήση της αναλογίας mole από την ισορροπημένη εξίσωση:(4.00 mol o₂) * (2 mol Ca / 1 mol o₂) =8.00 mol ca αντέδρασε
4. Υπολογίστε τα moles της CA που απομένει:
* αρχικά γραμμομορείς CA: 6.33 mol
* moles της Ca αντέδρασαν: 8.00 mol (Σημείωση:Δεν μπορούμε να αντιδράσουμε περισσότερο CA από ό, τι ξεκινήσαμε, γι 'αυτό είναι ένας θεωρητικός υπολογισμός. Μας λέει ότι θα χρειαζόμασταν περισσότερη CA για να αντιδράσουμε με όλα τα o₂.)
* moles της CA που απομένει: 6.33 mol - 8.00 mol = -1.67 mol
Συμπέρασμα:
Δεδομένου ότι έχουμε μια αρνητική τιμή για τα moles της CA που παραμένουν, σημαίνει ότι δεν υπάρχει δεν έχει απομείνει από μετά την αντίδραση. Η αντίδραση θα καταναλώσει όλα τα O₂ και μερικά από τα ca.
