Εξηγήστε τη σχέση μεταξύ της ηλεκτροαρνητικότητας και της πολικότητας;
Ηλεκτροργατιστικότητα:
* Αυτό είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του όταν σχηματίζει χημικό δεσμό.
* Είναι ιδιοκτησία μεμονωμένων ατόμων.
* Η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ισχυρότερη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
πολικότητα:
* Αναφέρεται στην ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο.
* Είναι ιδιότητα του συνόλου του μορίου.
* Τα μόρια με σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων τους θα είναι πολικά, που σημαίνει ότι το ένα άκρο έχει ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο (Δ-) και το άλλο ένα ελαφρύ θετικό φορτίο (δ+).
Η σχέση:
* Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί την πολικότητα: Όταν δύο άτομα με διαφορετικές ηλεκτροναριτικίες σχηματίζουν έναν δεσμό, τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου. Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα προσελκύει τα ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άλλο άτομο.
* Το μέγεθος της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας καθορίζει την αντοχή πολικότητας:
* Μεγάλη διαφορά: Τα αποτελέσματα σε έναν πολύ πολικό δεσμό και το μόριο στο σύνολό του είναι πιθανό να είναι πολικό.
* Μικρή διαφορά: Οδηγεί σε λιγότερο πολικό δεσμό. Το μόριο μπορεί να εξακολουθεί να είναι πολικό, αλλά σε μικρότερο βαθμό.
* Δεν υπάρχει διαφορά: Τα αποτελέσματα σε έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό (τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου) και το μόριο είναι μη πολικό.
Παράδειγμα:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο. Αυτό δημιουργεί πολικούς δεσμούς μέσα στο μόριο. Το άτομο οξυγόνου έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και τα άτομα υδρογόνου έχουν μερικές θετικές χρεώσεις (Δ+). Το μόριο στο σύνολό του είναι πολικό.
Συνοπτικά: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων σε έναν δεσμό καθορίζει την πολικότητα του δεσμού. Αυτό, με τη σειρά του, επηρεάζει τη συνολική πολικότητα του μορίου.
