Ποια είναι η περιοδική τάση για την αντιδραστικότητα των μετάλλων;
Τα μέταλλα γίνονται πιο αντιδραστικά καθώς μετακινείτε μια ομάδα και λιγότερο αντιδραστικά καθώς μετακινείτε σε μια περίοδο (από αριστερά προς τα δεξιά).
Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί:
* Μετακίνηση κάτω από μια ομάδα: Καθώς κινείστε μια ομάδα, η ατομική ακτίνα αυξάνεται. Αυτό σημαίνει ότι το εξωτερικό ηλεκτρόνιο είναι περισσότερο από τον πυρήνα και διατηρείται λιγότερο σφιχτά. Είναι ευκολότερο να αφαιρέσετε αυτό το ηλεκτρόνιο, καθιστώντας το στοιχείο πιο αντιδραστικό.
* Μετακίνηση σε μια περίοδο: Καθώς μετακινείτε σε μια περίοδο, ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα αυξάνεται, ενώ ο αριθμός των κελυφών ηλεκτρονίων παραμένει ο ίδιος. Αυτή η ισχυρότερη έλξη μεταξύ του πυρήνα και των εξωτερικών ηλεκτρονίων καθιστά πιο δύσκολο να απομακρυνθεί ένα ηλεκτρόνιο, με αποτέλεσμα χαμηλότερη αντιδραστικότητα.
Παραδείγματα:
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Το λίθιο (Li) είναι λιγότερο αντιδραστικό από το νάτριο (Na), το οποίο είναι λιγότερο αντιδραστικό από το κάλιο (k) και ούτω καθεξής. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το εξώτατο ηλεκτρόνιο απέχει περισσότερο από τον πυρήνα και είναι ευκολότερο να αφαιρεθεί καθώς κινείστε κάτω από την ομάδα.
* Περίοδος 3: Το νάτριο (Na) είναι πιο αντιδραστικό από το μαγνήσιο (mg), το οποίο είναι πιο αντιδραστικό από το αλουμίνιο (AL). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η έλξη μεταξύ του πυρήνα και του εξωτερικού ηλεκτρονίου είναι ισχυρότερη καθώς μετακινείτε την περίοδο.
Εξαιρέσεις:
* Μεταβατικά μέταλλα: Η τάση αντιδραστικότητας είναι λιγότερο προβλέψιμη για τα μεταβατικά μέταλλα λόγω των σύνθετων ηλεκτρονικών διαμορφώσεων και των πολλαπλών καταστάσεων οξείδωσης.
Σημαντική σημείωση: Η αντιδραστικότητα δεν καθορίζεται αποκλειστικά από τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων και την ατομική ακτίνα. Άλλοι παράγοντες όπως η ηλεκτροαρνητικότητα και η ενέργεια ιονισμού παίζουν επίσης ρόλο.
