Ποια λύση αντιστέκονται στην αλλαγή στο pH;
Δείτε πώς λειτουργεί:
* Τα ρυθμιστικά διαλύματα περιέχουν ένα αδύναμο οξύ και τη συζευγμένη βάση του (ή μια αδύναμη βάση και το συζευγμένο οξύ του). Αυτό το ζευγάρι λειτουργεί μαζί για να εξουδετερώσει οποιοδήποτε πρόσθετο οξύ ή βάση.
* Όταν προστίθεται οξύ: Η βάση συζευγμένης βάσης στο ρυθμιστικό διάλυμα αντιδρά με τα προστιθέμενα ιόντα Η+, μετατρέποντάς τα στο αδύναμο οξύ. Αυτό ελαχιστοποιεί την αλλαγή στο pH.
* Όταν προστίθεται βάση: Το αδύναμο οξύ στο ρυθμιστικό διάλυμα αντιδρά με τα προστιθέμενα ιόντα, μετατρέποντάς τα σε νερό και τη συζευγμένη βάση. Και πάλι, αυτό ελαχιστοποιεί την αλλαγή στο pH.
Παραδείγματα κοινών λύσεων buffer:
* ρυθμιστικό διάλυμα δισανθρακικού: Αυτό το σύστημα buffer βρίσκεται στο αίμα μας και βοηθά στη διατήρηση του pH του. Αποτελείται από ιόντα καρβονικού οξέος (H2CO3) και διττανθρακικού (HCO3-).
* Φωσφορικό ρυθμιστικό: Αυτό το σύστημα buffer είναι σημαντικό σε βιολογικά συστήματα, ιδιαίτερα μέσα σε κύτταρα. Αποτελείται από ιόντα φωσφορικού διυδρογόνου (Η2ΡΟ4-) και ιόντα φωσφορικού υδρογόνου (HPO42-).
* buffer tris: Πρόκειται για ένα συνήθως χρησιμοποιούμενο buffer σε εργαστηριακές ρυθμίσεις. Αποτελείται από Tris (υδροξυμεθυλ) αμινομεθάνιο (TRIS) και το συζευγμένο οξύ του.
Η αποτελεσματικότητα ενός buffer εξαρτάται από:
* Η συγκέντρωση των συστατικών buffer. Μια υψηλότερη συγκέντρωση των ρυθμιστικών συστατικών σημαίνει ότι μπορεί να εξουδετερώσει περισσότερο πρόσθετο οξύ ή βάση.
* το pKa του αδύναμου οξέος Το ΡΚΑ είναι το ρΗ στο οποίο το αδύναμο οξύ διαχωρίζεται στο μισό. Ένα ρυθμιστικό διάλυμα είναι πιο αποτελεσματικό όταν το ρΗ του διαλύματος είναι κοντά στο ΡΚΑ του ασθενούς οξέος.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σε οποιοδήποτε συγκεκριμένο σύστημα buffer!
