Οι περισσότερες διαλυμένες ουσίες διαλύονται καλύτερα σε ζεστό νερό ή κρύο νερό;
* Αυξημένη κινητική ενέργεια: Όταν ζεστάνετε το νερό, τα μόρια του νερού αποκτούν κινητική ενέργεια και κινούνται ταχύτερα. Αυτή η αυξημένη κίνηση διευκολύνει τα μόρια του νερού να σπάσουν τους δεσμούς που συγκρατούν τη διαλυτή ουσία μαζί και να τραβήξουν τα μόρια διαλυμένης ουσίας σε διάλυμα.
* αυξημένη χωρητικότητα διαλύτη: Καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, η ικανότητα του διαλύτη να συγκρατεί διαλυμένους ουσίες αυξάνεται. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ταχύτερα κίνητρα νερού μπορούν να αλληλεπιδρούν πιο αποτελεσματικά με τα μόρια διαλυτής ουσίας, οδηγώντας σε καλύτερη διάλυση.
Εξαιρέσεις:
Ενώ αυτός ο γενικός κανόνας ισχύει για πολλές διαλύσεις, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις:
* Αέρια: Τα αέρια γίνονται λιγότερο Διαλυτό στο νερό καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια αερίου κερδίζουν αρκετή ενέργεια για να ξεφύγουν από το διάλυμα και να επιστρέψουν στην αέρια φάση.
* Ορισμένα άλατα: Ορισμένα άλατα, όπως το ανθρακικό λίθιο (Li2CO3) και το υδροξείδιο του ασβεστίου (Ca (OH) 2), γίνονται * λιγότερο * διαλυτό σε ζεστό νερό. Αυτό οφείλεται σε πολύπλοκες χημικές αντιδράσεις και στον σχηματισμό ιζημάτων.
Συνοπτικά:
Για την πλειονότητα των διαλυμάτων, το θερμότερο νερό είναι ένας καλύτερος διαλύτης. Ωστόσο, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι υπάρχουν εξαιρέσεις και η διαλυτότητα συγκεκριμένων ουσιών μπορεί να ποικίλει ανάλογα με τις χημικές ιδιότητες της διαλελυμένης ουσίας και τη θερμοκρασία του νερού.
