Τι είναι η μοριακή διπολική στιγμή;
Μοριακή διπολική στιγμή:Μια σύντομη εξήγηση
Μια μοριακή διπολική στιγμή είναι ένα μέτρο του διαχωρισμού των θετικών και αρνητικών φορτίων μέσα σε ένα μόριο. Προκύπτει από το Η άνιση κοινή χρήση ηλεκτρονίων σε ομοιοπολικούς δεσμούς.
Εδώ είναι μια κατανομή:
1. Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί:
- Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
- Σε ορισμένους δεσμούς, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνιση , με αποτέλεσμα ένα άτομο να γίνεται ελαφρώς πιο θετικό (δ+) και το άλλο ελαφρώς πιο αρνητικό (Δ-). Αυτό ονομάζεται A πολικός ομοιοπολικός δεσμός .
- Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (τάση να προσελκύει ηλεκτρόνια) μεταξύ των δύο ατόμων, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός.
2. Μοριακή διπολική στιγμή:
- Η ροπή Dipole ενός μορίου είναι μια διανυσματική ποσότητα , που σημαίνει ότι έχει και τα δύο μέγεθος (μέγεθος) και κατεύθυνση .
- Αντιπροσωπεύεται από ένα Arrow Vector δείχνοντας από το θετικό τέλος του μορίου στο αρνητικό άκρο .
- το μέγεθος της διπολικής ροπής καθορίζεται από το μέγεθος του διαχωρισμού φορτίου και η απόσταση μεταξύ των φορτίων .
- συμμετρικά μόρια , όπως το CO2, έχουν μηδενική διπολική στιγμή Επειδή τα μεμονωμένα δίπολα ομολόγων ακυρώνουν ο ένας τον άλλον.
- ασύμμετρα μόρια , όπως το νερό, έχουν μη μηδενικές διπολικές στιγμές Λόγω της παρουσίας μη ισορροπημένων διπόλων δεσμών .
3. Σημασία της διπολικής ροπής:
- Η διπολική στιγμή διαδραματίζει κρίσιμο ρόλο στον προσδιορισμό των φυσικών ιδιοτήτων των μορίων, όπως:
- σημείο βρασμού: Τα πολικά μόρια έχουν υψηλότερα σημεία βρασμού λόγω ισχυρότερων διαμοριακών δυνάμεων.
- Διαλυτότητα: Τα πολικά μόρια διαλύονται καλά σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό, ενώ τα μη πολωτικά μόρια διαλύονται καλά σε μη πολικούς διαλύτες όπως το πετρέλαιο.
- Αντιδραστικότητα: Τα πολικά μόρια είναι πιο αντιδραστικά από τα μη πολικά μόρια λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής φορτίου τους.
Συνοπτικά, η μοριακή διπολική στιγμή είναι ένα μέτρο του διαχωρισμού των θετικών και αρνητικών φορτίων μέσα σε ένα μόριο, που προκύπτει από την άνιση κατανομή των ηλεκτρονίων σε ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτή η ιδιότητα επηρεάζει σημαντικά τη φυσική και χημική συμπεριφορά του μορίου.
